Equilibrio químico

En el equilibrio heterogéneo, tanto los reactivos como los productos se encuentran en:

• Igual fase o estado

• Diferente fase o estado

• Estados sólido y líquido

• En la fase de vapor

Una reacción en equilibrio químico es en general una:

• Reacción en estado gaseoso

• Reacción irreversible

• Reacción endotérmica

• Reacción reversible

Para la reacción:

CaCO_3(s) <---> CaO_(S) + CO_2(g)

La constante de equilibrio se define como:

• Kc=[CO₂]

• Kc=[CO₂][CaO]/[CaCO₃]

• Kc=1/[CO₂]

• Kc=[CO₂][CaO]

Para una reacción con K << 1 entonces:

• El equilibrio está desplazado hacia la derecha

• No está en equilibrio

• La reacción ya se encuentra en el equilibrio

• El equilibrio está desplazado hacia la izquierda

Para la reacción que se muestra:

¿Qué pasaría si se reduce la concentración de amoniaco?

• La reacción nunca alcanzará el equilibrio

• El equilibrio se desplaza hacia la derecha

• No se perciben cambios

• El equilibrio se desplaza hacia la izquierda

Para la siguiente reacción:

la Kc hipotética es 4 Si la reacción se multiplica por dos, el nuevo valor será

• 32

• 2

• 16

• 8

El cociente de reacción Q, tiene la misma forma matemática de Kc

• Verdadero

• Falso

La Q_c se calcula con concentraciones fuera del equilibrio mientras que K_c se calcula con concentraciones en equilibrio

• Falso

• Verdadero

El principio de Le Châtelier establece que si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio.

• Falso

• Verdadero

Para la siguiente reacción:

¿Qué le sucederá al equilibrio si se le suministra calor al sistema?

• No hay cambios en el equilibrio

• El equilibrio se desplaza hacia la izquierda

• Se incrementa la concentración de oxígeno

• El equilibrio se desplaza hacia la Derecha