LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Câu 1. Hiện tượng nào dưới đây thể hiện ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?

• A. Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn;

      

•      B. Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn;

      

•      C. Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh;

      

      

•      D. Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể.

Câu 2. Cho hiện tượng sau. Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất.

Hiện tượng trên thể hiện ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?

    

•      A. Nồng độ;                                                    

•                                                   B. Nhiệt độ;

      

•      C. Diện tích bề mặt tiếp xúc;                            

•                      D. Chất xúc tác.

Câu 3. Người ta vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau. Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.

    

• A. Nồng độ;                    

•    B. Nhiệt độ;                  

•    C. Áp suất;                                

•                                 D. Chất xúc tác.

Câu 4. Phản ứng trong thí nghiệm nào dưới đây có tốc độ lớn nhất?

  

•      A. a gam Zn (hạt) + dung dịch HCl 0,2M ở 30°C;

      

•      B. a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 30°C;

      

•      C. a gam Zn (hạt) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C;

      

•      D. a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C.

Câu 5. Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

  

•      A. Tăng nồng độ HCl                               

•                            B. Đập nhỏ đá vôi

       .

•      C. Thêm chất xúc tác                                       

•    D. Tăng nhiệt độ của phản ứng.

Câu 7. Đối với phản ứng phân hủy H₂O₂ trong nước, khi thay đổi yếu tố nào sau đây, tốc độ phản ứng không thay đổi?

    

•      A. thêm MnO₂                                             

•   B. tăng nồng độ H₂O₂

      

•      C. đun nóng                                                    

•                                                  D. tăng áp suất O₂

Câu 8. Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm. nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch axit clohydric.

Nhóm thứ nhất. Cân miếng kẽm 1g và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M.

Nhóm thứ hai. Cân 1g bột kẽm và thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M.

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do.

    

•      A. Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.

      

•      B. Diện tích bề mặt bột kẽm lớn hơn.

      

•      C. Nồng độ kẽm bột lớn hơn.

      

•      D. Cả ba nguyên nhân đều sai.

Câu 9. Cho phản ứng. Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) + H2(k). Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl thì số lần va chạm giữa các chất phản ứng sẽ.

    

•      A. Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng.

      

•      B. Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm.

      

•      C. Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng.

      

•      D. Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm.

Câu 10. Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ có ý nghĩa gì?

    

•      A. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng nhỏ;

     

•      B. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng nhỏ;

      

• ;

       C. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh;

      

•      D. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

Câu 6. Cho các yếu tố sau:

(a) Nồng độ

(b) Nhiệt độ

(c) Chất xúc tác

(d) Áp suất

(e) Khối lượng chất rắn

(f) Diện tích bề mặt chất rắn

Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

    

•      A. 3;                      

•      B. 4;                             

•   C. 5; 

•   D. 6.