Lección de Química

Elija las características de los ácidos.

• Reaccionan con bases y forman electrolitos fuertes.

• Tienen un sabor agrio o ácido y reaccionan con metales activos.

• Cambian de color a los indicadores, vira a color azul.

• Son sólidas y son resbalosas.

¿Cuáles de los siguientes ejemplos son bases?

• H2SO4

• HNO3

• Mg(OH)2

• HCl

A que teoría hace referencia que un ácido es una sustancia capaz de donar protones y una base es una sustancua que acepta.

• Teoría ácido-base.

• Teoría de Arrhenius.

• Teoría de Bronsted y Lowry.

• Teoría de Lewis.

Identifique los pares de ácido-base conjugados de Bronsted-Lowry en la siguiente ecuación:

H3PO4 + OH ⇆ H2PO4 + H2O

• Par conjugado ácido-base 1: H3PO4 y H2O.

  Par conjugado base-ácido 2: OH y H2PO4.

• Par conjugado ácido-base 1: H3PO4 Y H2PO4.

  Par conjugado base-ácido 2: OH y H2O.

• Par conjugado ácido-base 1: H2PO4 y H2O.

  Par conjugado base-ácido 2: OH y H3PO4.

Escriba verdadero o falso.

Según Lewis, una base es una sustancia capaz de ceder un par de electrones.

Explique qué es un ácido fuerte y un ácido débil.

Elija si el enunciado es verdadero o falso:

La relación entre un ácido y su base conjugada es; mientras más fuerte es un ácido, más débil es su base conjugada.

• Verdadero

• Falso

Algunas sustancias, pueden actuar como donadores o acpetoras de H+, es decir tienen un carácter anfótero. ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene esa propiedad?

• CO2

• NH3

• H2O

• OH