Estudo de Soluções

37. (UFSM-RS) O derramamento de óleo nos cursos d’água forma uma película que dificulta a absorção de oxigênio, o que provoca a destruição de algas e plânctons, prejudi- cando a alimentação dos peixes. De acordo com alguns órgãos ambientais, o limite máximo de óleo na água é 30 mg/L. Com base nesse parâmetro, quantos gramas de óleo poderão estar presentes em 1 m³ de água, sem comprometer o ecossistema?

• 0,03

• 3

• 30

• 300

57. (UFRRJ) O carbonato de cálcio é usado na fabricação de vidros, adubos, cimentos e dentifrícios. Encontrado na natureza na forma de argonita, calcita, calcário, etc. A massa (em g) de carbonato de cálcio (CaCO₃) que deve ser dissolvida em água (admitindo-se a solubilização total do sal) para

    obter 500 mL de solução 0,2 mol/L é:
    

• 1

• 2

• 10

• 20

• 100

104. (UFMG) Uma criança precisa tomar 15 gotas de um antitérmico diluídas em água. Considere desprezível, na solução formada, o volume das gotas adicionadas à água. Identifique a alternativa incorreta:

• 1. A concentração de 15 gotas do medicamento diluído para 20 mL de solução equivale ao dobro da concentração das

     mesmas 15 gotas diluídas para 40 mL de solução.

• 1. A concentração de 15 gotas do medicamento diluído para 20 mL de solução é três vezes maior que a concentração de

     5 gotas diluídas para o mesmo volume de solução.

• 1. A concentração do medicamento em uma gota antes da diluição em água é menor que a concentração em 15 gotas,

     também antes da diluição em água.

• 1.  A quantidade de medicamento ingerido independe do volume de água utilizado na diluição.

Uma solução é......

• uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.

• uma substância pura composta por apenas um tipo de molécula.

• uma mistura heterogênea com partículas visíveis a olho nu.

• uma mistura de água e óleo.

(FMU-FIAM-FAAM-SP) Os copos ao lado contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha). Podemos afirmar que:

• a solução do frasco II é a mais concentrada que a solução do frasco I.

• a solução do frasco I possui maior concentração de íons dissolvidos.

• as soluções dos frascos I e II possuem igual concentração.

• se adicionarmos cloreto de sódio à solução I, sua concentração aumentará.

• se adicionarmos cloreto de sódio à solução II, sua concentração aumentará. 

Answer explanation

Ambas as soluções estão saturadas, o que significa que as suas concentrações são iguais e que nenhuma quantidade de soluto que for adicionada a elas dissolver-se-á, pois essa é a máxima quantidade possível. Tudo que for adicionado transformar-se-á em precipitado. 

(UFRS) Quais são as soluções aquosas contendo uma única substância dissolvida que podem apresentar corpo de fundo dessa substância?

• saturadas e supersaturadas.

• somente as saturadas.

• insaturadas diluídas.

• somente as supersaturadas.

• insaturadas concentradas.

Answer explanation

As soluções saturadas são aquelas que atingiram a quantidade de soluto máxima possível que pode ser dissolvida em determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura. Assim, se adicionarmos mais soluto, haverá formação de precipitado.
As soluções insaturadas não possuem precipitado porque a quantidade de soluto dissolvido nelas é inferior ao coeficiente de solubilidade, o que significa que, se mais soluto for adicionado a elas, ocorrerá solubilização.
Já as supersaturadas possuem uma quantidade de soluto dissolvido maior que o coeficiente de solubilidade na temperatura considerada, o que mostra que todo o soluto deve estar dissolvido e não há precipitado.

(PUC SP) Em uma solução de cloreto de sódio (NaCl) foi adicionado um pequeno cristal desse sal e verificou-se que não se dissolveu, provocando, ainda, a formação de um precipitado ao fundo do frasco. Pode-se inferir que a solução original era:

• estável

• diluída

• saturada

• concentrada

• supersaturada

Answer explanation

Essa solução era supersaturada, ou seja, possuía mais soluto dissolvido do que deveria ter em condições normais. Esse tipo de solução é instável, assim, qualquer perturbação, como adicionar um cristal, faz com que o soluto em excesso precipite-se.

(ITA-SP) Considere os sistemas apresentados a seguir:

I. Creme de leite

II. Maionese comercial

III. Óleo de soja

IV. Gasolina

V. Poliestireno expandido

Desses, são classificados como sistemas coloidais:

• apenas I e II

• apenas I, II e III

• apenas II e V

• apenas I, II e V

• apenas III e IV

Answer explanation

Se classificam como coloides o creme de leite, a maionese e o poliestireno expandido (mais conhecido como isopor).

O óleo de soja e a gasolina constituem soluções homogêneas por não possuírem partículas em suspensão.

(FUVEST – SP) Azeite e vinagre, quando misturados, separam-se logo em duas camadas, porém, adicionando-se gema de ovo e agitando-se a mistura, obtém-se a maionese, que é uma dispersão coloidal. Nesse caso, a gema de ovo atua como um agente:

• emulsificador

• hidrolisante

• oxidante

• catalisador

Answer explanation

As gotinhas de azeite se encontram dispersas no vinagre com auxílio da gema de ovo, portanto, a gema de ovo atua como um agente emulsificador.

A fumaça é constituída por um conjunto de substâncias emitidas no processo de queima da madeira, ela se classifica como uma dispersão coloidal. Quantos estados físicos da matéria estão presentes na fumaça?

• um

• dois

• três

• a fumaça não possui estado físico

Answer explanation

Temos dois estados da matéria, pois a fumaça é uma dispersão coloidal de fuligem (carbono sólido) em gases liberados na combustão (CO₂, CO, H₂O, etc).

A fumaça é visível em razão da dispersão da luz que sobre ela incide, é por isso que as partículas que a constituem são visíveis a olho nu.