Chương 5, 6 (2)

Tốc độ của một phản ứng hoá học

• chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.

• tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.

• càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hoá càng lớn.

• không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.

Những phát biểu nào sau đây đúng?

• A. Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25^oC.

• B. Nhiệt (toả ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

• C. Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

• D. Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín:

4NH₃ (g) + 3O₂ (g) ⟶ 2N₂ (g) + 6H₂O (l).

Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ NH₃ tăng 2 lần và O₂ giảm 2 lần?

• Giảm 2 lần.

• Tăng 2 lần.

• Tăng 4 lần.

• Giảm 4 lần.

Xét phản ứng phân huỷ khí N₂O₅, xảy ra như sau:

2N₂O₅ (g) ⟶ 4NO₂ (g) + O₂ (g).

Sau khoảng thời gian t(s), tốc độ tạo thành O₂ là 9,0 × 10⁻⁶ (M/s), tốc độ của các chất còn lại sau phản ứng lần lượt là

• Tốc độ tạo thành NO₂ = 36.10^-6 M/s và tốc độ phân hủy N₂O₅ = 18.10^-6 M/s.

• Tốc độ tạo thành NO₂ = 18.10^-6 M/s và tốc độ phân hủy N₂O₅ = 18.10^-6 M/s.

• Tốc độ tạo thành NO₂ = 18.10^-6 M/s và tốc độ phân hủy N₂O₅ = 36.10^-6 M/s.

• Tốc độ tạo thành NO₂ = 36.10^-6 M/s và tốc độ phân hủy N₂O₅ = 36.10^-6 M/s.

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Khi nhiệt độ tăng từ 20^oC lên 80^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên

• 18 lần.

• 27 lần.

• 243 lần.

• 729 lần.

Cho phản ứng: H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g) Δ_rH^o₂₉₈ = -184,6 kJ.

Cho các phát biểu:

(1) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl (g) là -184,6 kJ/mol.

(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là -184,6 kJ.

(3) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl (g) là -92,3 kJ/mol.

(4) Phản ứng trên xảy ra thuận lợi.

Số phát biểu đúng là

• 3

• 1

• 4

• 2

Cho các phát biểu sau:

(1) Hầu hết các phản ứng thu nhiệt và toả nhiệt đều cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng…).

(2) Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như đun hoặc đốt nóng.

(3) Một số phản ứng thu nhiệt diễn ra bằng cách lấy nhiệt từ môi trường bên ngoài, nên làm cho nhiệt độ của môi trường xung quanh giảm đi.

(4) Sau giai đoạn khơi mào, phản ứng toả nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

• 1

• 2

• 3

• 4

Cho phản ứng: Na (s) + ¹/₂Cl₂ (g) → NaCl (s) Δ_rH^o₂₉₈ = - 411,1 kJ/mol.

Khi điều chế 0,5 mol NaCl (s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt toả ra là

• 411,1 kJ

• 25,55 kJ

• 205,55 kJ

• 250,55 kJ

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O (l) Δ_rH^o₂₉₈ = -571,68 kJ.

Phản ứng trên là phản ứng

• thu nhiệt

• toả nhiệt

• không có sự thay đổi năng lượng

• có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh

Cho phản ứng thuỷ phân tinh bột có xúc tác là HCl.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

• HCl tác dụng với tinh bột trong quá trình phản ứng.

• Nếu nồng độ HCl tăng, tốc độ phản ứng tăng.

• Khi không có HCl, phản ứng thuỷ phân tinh bột vẫn xảy ra nhưng với tốc độ chậm.

• Nồng độ HCl không đổi sau phản ứng.