Equilibrium in Solubility

កន្សោមផលគុណកម្រិតរលាយនៃPbCl₂ គឺ

• Ksp =[Pb²⁺][Cl^-]

• Ksp =[Pb²⁺][Cl^-]²

• Ksp =[Pb²⁺]²[Cl^-]

• Ksp =[Pb²⁺]+[Cl^-]²

ចូរពន្យល់ពីមូលហេតុដែលមានកំណកុំផ្លិចពីសារធាតុរលាយតិច។

• អ៊ីយ៉ុងកុំផ្លិចកើតឡើងពីចម្រានរវាងម៉ូលេគុលធាតុររលាយនិងម៉ូលេគុលធាតុរំលាយ។

• អ៊ីយ៉ុងកុំផ្លិចកើតឡើងពីការបំបែកគីមី

• អ៊ីយ៉ុងកុំផ្លិចកើតពីទំនាញផែនដី

• អ៊ីយ៉ុងកុំផ្លិចកើតពីម៉ូលគុលធាតុរលាយ បង្កើតសម្ព័ន្ធបណ្តោះអាសន្ន ឬកម្លាំងអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលធាតុរំលាយ។

តើផលអ៊ីយ៉ុងរួមមានឥទ្ធិពលដូចម្តេចលើសារធាតុរលាយតិច?

• ប្តូរពណ៌សារធាតុរលាយតិច

• បន្ថយកម្រិតរលាយ

• គ្មានឥទ្ធិលលើកម្រិតរលាយ

• បង្កើនកម្រិតរលាយ

កត្តាដែលមានឥទ្ធិពលើកម្រិតរលាយនៃសមាសធាតុរលាយតិច

• សីតុណ្ហភាព
  ផ្ទៃប៉ះ
  ទំហំផើងផ្ទុក

• រយៈពេល សីតុណ្ហភាព
  សម្ពាធ

• ពណ៌ធាតុរលាយ
  ទំហំ សីតុណ្ហភាព

• សីតុណ្ហភាព ផ្ទៃបះ សម្ពាធ
  ធម្មជាតិនៃធាតុរំលាយ

ចូរឲ្យនិយមន័យនៃលំនឹងនៃផលគុណកម្រិតរលាយ។

• ជាលំនឹងស្តាទិចរវាងសារធាតុមិនរលាយ និងរលាយក្នុងសូលុយស្យុង។

• ជាលំនឹងឌីណាមិចរវាងសារធាតុមិនរលាយ និងរលាយក្នុងសូលុយស្យុង។e.

• ការមិនប្រែប្រួលនៃកំហាប់ធាតុរលាយក្នុងសូលុយស្យុង

• ការបំបែកសព្វជាអ៊ីយ៉ុងនៃធាតុរលាយដែលបានរលាយក្នុងសូលុយស្យុង។

គណនាផលគុណកម្រិតរលាយនៃBaF₂ មានកម្រិតរលាយស្មើនឹង 3.6 x 10^-3 M។

• 1.8 x 10^-7

• 10.8 x 10^-9

• 1.08 x 10^-9

• 18 x 10^-7

តាមតម្លៃKsp ចូរព្យាករណ៍ពីកម្រិតរលាយរបស់វា ក្នុងសូ.តំប៉ុងមាន pH=9
ធៀបនឹងកម្រិតរលាយក្នុងទឹកបិត។
គេឲ្យ log2.3 = 0.36

• កម្រិតរលាយថយចុះ

• កម្រិតរលាយកើនឡើង

• កម្រិតរលាយមិនប្រែប្រែួល

• មិនអាចព្យាករណ៍បាន

Ksp BaSO₄ ស្មើនឹង 1.1x10^-10 ។ ចូរគណនាកម្រិតរលាយរបស់វាក្នុងសូ.Na₂SO₄ កំហាប់0.10M នៅ25^oC។

• 1.1x10^-8

• 1.1x10^-9

• 1.1x10^-7

• 11x10^-8

បើសិនយើងលាយ 100mL សូ.Ba(NO₃)₂ កំហាប់0.002 M ជាមួយ 50mL សូ.Na₂SO₄ កំហាប់0.030 M

Ksp BaSO₄ ស្មើនឹង 1.1x10^-10 ។ តើនឹងមានកករកើតឡើងដែរទេ?

• មានកករ

• គ្មានកករ

• មិនអាចព្យាករណ៍

• មានពេលលាយភ្លាម
  រួចបាត់ទៅវិញពេលក្រឡុកឲ្យសព្វ

តើអំបិលណាមួយដែលរលាយក្នុងសូ.អាស៊ីត បានច្រើនជាងរលាយក្នុងទឹកបិត?

• AgCl

• PbBr₂

• AgF

• AgI