Unidad1

Considere el elemento con la configuración electrónica [Kr]5s²4d⁷. Este elemento es...

• Uno representativo

• Un metal de transición

• Un no metal

• Un gas noble

• Un elemento actínido

¿Cuántos electrones de valencia posee el anión P³⁻ ?

• 3

• 8

• 15

• 1

• 18

¿Para qué elemento sus electrones exteriores perciben la carga nuclear efectiva (Z_ef ) más intensa?

• Al

• Si

• P

• S

• Cl

¿Cuál de los siguientes iones posee el radio mayor?

• Cl^-

• K⁺

• S^2-

• Na⁺

• O^2-

¿En cuál de los siguientes elementos la primera energía de ionización alcanza su menor valor?

• Cl

• Na

• Be

• K

• As

Identifique el(los) precipitado(s) que se forma(n) cuando se mezclan soluciones de Ca(ClO₄)₂(ac), K₂CO₃(ac) y NaNO₃(ac).

¿Qué de lo siguiente ocurrirá cuando se mezclen las soluciones de ZnSO₄(ac) y MgCl₂(ac)?

• Se formará un precipitado de ZnCl₂; los iones Mg²⁺ y SO₄^2- se mantendrán como espectadores.

• Se formará un precipitado de ZnSO₄; los iones Mg²⁺ y Cl^– se mantendrán como espectadores.

• Se formará un precipitado de MgSO_4; los iones Zn²⁺ y Cl^– se mantendrán como espectadores.

• No se formará precipitado.

• Se formará un precipitado de MgCl₂; los iones Zn²⁺ y SO₄^2- se mantendrán como espectadores.

Identifique las principales especies iónicas presentes en una solución acuosa de H₂SO₄.

• S⁶⁺, O₃^6– (más H₂O como especie neutra)

• H⁺, OH⁻, S⁶⁺, 3O²⁻

• 2H⁺, S⁶⁺, 4O²⁻

• H⁺, HSO4⁻

• 2H⁺, SO₄²⁻

Qué de lo siguiente ocurrirá cuando una solución de Pb(NO₃)₂(ac) se mezcle con otra de KI(ac)?

• Se formará un precipitado de KNO₃; los iones Pb²⁺ e I^– serán solamente espectadores.

• Se formará un precipitado de Pb(NO₃)₂; los iones K⁺ e I^– son espectadores

• Se formará un precipitado de PbI₂; los iones Pb²⁺ e I^– son espectadores.

• No se formará un precipitado.

• Se formará un precipitado de PbI₂; los iones K⁺ y NO3^– son espectadores.

Identifique la ecuación iónica neta correcta para la reacción que tiene lugar cuando se mezclan AgNO₃ y NH₄Cl.

• AgNO₃(ac) + NH₄Cl(ac) → AgCl(s) + NH₄Cl(ac)

• Ag⁺(ac) + Cl⁻(ac) → AgCl(s)

• AgNO₃(ac) + NH₄Cl(ac) → AgCl(s) + NH₄Cl(s)

• NH₄⁺(ac) + NO3⁻(ac) → NH₄NO₃(s)

• AgNO₃(ac) + NH4⁺(ac) → NH₄AgNO₃(s)