Hđcá nhân.TG

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá-khử ?

• 2 NH₃ + 3 Cl₂ → 6 HCl + N₂

• 2 NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

• 4 NH₃  + 3 O₂ → 2 N₂ + 6 H₂O

• 4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6H₂O

Trong phản ứng: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂, chất nào là chất oxi hóa?     

• Mg.    

• H₂SO₄.

• MgSO₄. 

• H₂.

Chọn phát biểu sai: Phản ứng oxi hoá − khử là phản ứng

• luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.  

• có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

• có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng.

• trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của 1 số nguyên tố.

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + H₂O  HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂

• là chất bị oxi hóa   

• là chất khử

• là chất  nhường electron   

• là chất bị khử

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂ (g) + O₂ (g) → 2NO (g) Δ_rH^o_298K= +180 kJ.

Kết luận nào sau đây là đúng:

• Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.  

• Phản ứng tỏa nhiệt.

• Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường.  

• Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là ?

 

• 0,01 mol/L.  

• 0,1 mol/L.   

• 1 mol/L.

• 0,5 mol/L.

Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

• Số khối.  

• Số oxi hóa.     

• Số hiệu. 

• Số mol.

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

 CO₂ (g) → CO(g)  + 1/2 O₂ (g)   Δ_rΗ⁰₂₉₈ =  +280 kJ.

Giá trị Δ_rΗ⁰₂₉₈ của phản ứng 2CO₂ (g)  →2CO + O₂ (g) là

• +140 kJ.   

• -1120 kJ.  

• +560 kJ. 

• -420 kJ.

 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng theo hình vẽ bên

Phương trình nhiệt hóa học ứng với phản ứng trên là

• 2ClF₃(g) + 2O₂(g)  →Cl₂O(g) + 3F₂O(g)

  Δ_rΗ⁰₂₉₈= + 394,10 kJ    

• Cl₂O(g) + 3F₂O(g) → 2ClF₃(g) + 2O₂(g) 

  Δ_rΗ⁰₂₉₈= + 394,10 kJ

• 2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g) 

  Δ_rΗ⁰₂₉₈= ‒ 394,10 kJ

• Cl₂O(g) + 3F₂O(g) → 2ClF₃(g) + 2O₂(g)   

  Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ‒ 394,10 kJ