SB 11 KİMYA 2.DÖNEM 1. SINAV

Une solution idéale est préparée en mélangeant des liquides d'éthanol et de propanol. La fraction molaire d'éthanol dans la solution est de 0,2.

D'après cela, quelle est la pression de vapeur de la solution à la même température ?

(P°éthanol : 100 mmHg, P°propanol : 40 mmHg)

• 78

• 52

• 65

• 45

Quelle est la concentration molaire de l'ion CI- dans la solution formée lorsque 2,22 grammes de CaCI2 solide sont ajoutés à 200 ml de solution de CaCI2 0,4 M et complètement dissous ?

(CaCI2 : 111 g/mol)

• 2

• 1

• 4

• 3

Les solutions dont les propriétés sont données ci-dessous sont mélangées à la même température

400 ml de solution de NaCl 0,2 M

100 ml de solution de NaCl 0,1 M

D'après cela, quelle est la concentration de l'ion Na+ dans la solution finale ?

• 1,2

• 0,19

• 0,16

• 0,18

Le chercheur, qui voulait déterminer si l'eau d'un lac était propre à la consommation ou non, a détecté la présence de 20 mg d'ions Hg2+ dans 400 grammes d'échantillon d'eau du lac.

D'après l'étude du chercheur,

I. La concentration de l'ion Hg2+ dans l'eau du lac est de 0,2 ppm.

II. 1 kilogramme d'eau de lac contient 50 mg d'ions Hg2+.

III. la concentration de l'ion Hg2+ dans l'eau du lac est de 5,10-3% en masse.

Laquelle de ces affirmations est correcte ?

• 1,2

• 2,3

• 1,3

• 1,2,3

Les propriétés de deux solutions différentes sont indiquées ci-dessous.

1M 300 mLCdCl2(suda)

1,5 M x mL Na2S(suda)

Lorsque ces deux solutions sont mélangées et attendues pendant un temps suffisant, les 2,70 g de CdS solide précipitent.

En conséquence, quelle est la concentration de l'ion [Na+] dans le milieu après la précipitation complète ? (CdS : 144 g/mol)

• 1,6

• 1,2

• 0,9

• 0,12

Si la température d'ébullition d'une solution aqueuse de 0,5 molal X à 1 atm est de 101,04 °C, quelle est la température de réfrigération ?

H2O için Kk = 0,52 °C/m, Kd = 1,86 °C/m

• -3,65

• -2,34

• -3,72

• -2,64

Les solutions suivantes doivent être bouillies en les chauffant à une pression de 1 atmosphère.

I. Solution 0,2 M 200 mL de K2SO4

II. Solution 0,4 M 200 mL de C6H12O6

III. 0,3 M 100 mL solution AI2(SO4)3

D'après cela, quel est l'ordre des températures d'ébullition des solutions, de la plus grande à la plus petite ?

• 1>3>2

• 3>2>1

• 3>1>2

• 2>3>1

La pression de vapeur de la solution préparée en dissolvant 11,1 g de sel CaCl2 dans 3,6 g d'eau à 25°C est de 10 mmHg.

Par conséquent, quelle est la pression de vapeur d'équilibre de l'eau pure à 25°C ? (H2O : 18 g/mol, CaCl2 : 111 g/mol)

• 19

• 21

• 23

• 25

Lorsque 68,4 grammes de saccharose solide sont dissous dans 62,4 grammes de benzène liquide, la pression de vapeur de la solution est de 80 mmHg.

D'après cela, quelle est la masse molaire du saccharose ?

(C6H6 : 78 g/mol, P°benzène : 100 mmHg)

• 312

• 342

• 435

• 387

En rapport avec les solutions liquides,

I. Toutes sont des électrolytes.

II. elles sont toutes homogènes

III. elles peuvent passer à travers un papier filtre.

Laquelle de ces affirmations est vraie ?

• 4,3

• 3,5

• 2,3

• 1,6