NDS 12 Chimie

Dans la réaction, 3 moles de HI(g) sont placées dans un récipient à volume constant à une pression de 12 atm. Puisque la fraction molaire du gaz H2 est de 1/6 lorsque l'équilibre est atteint à température constante, quelle sera la pression partielle de HI(g) ?

• 4

• 6

• 8

• 10

1 mol de gaz PCl5 est placé dans un récipient de 11,2 L à 273°C. Selon la réaction ci-dessus, lorsque l'équilibre est établi, 60 % de PCl5 se trouve décomposé. Quelle serait la pression dans le réacteur ?

• 4,8

• 6,4

• 9,6

• 11,2

2NH3-N2 + 3H2

0,8 mol NH3 avec le rendement 50% Il diffère par sa forme. Si la constante d'équilibre est 27/4.10-2, quel est le volume du récipient ?

• 1

• 2

• 3

• 4

L'équilibre est établi lorsque 0,4 mol de HCl est formé à partir de la réaction de 0,6 mol de H2 et 0,4 mol de Cl2 dans un récipient de 7,38 L. K = ?

• 0,2

• 0,5

• 1

• 2

L'équilibre est établi lorsque 0,4 mol de HCl est formé à partir de la réaction de 0,6 mol de H2 et 0,4 mol de Cl2 dans un récipient de 7,38 L. K = ?

• 0,2

• 0,5

• 1

• 2

Cette réaction est équilibrée dans un récipient avec le volume de 500 ml. Lorsqu’elle est équilibrée il y a 0,4 mole de HBr, 0,2 mole de H2 et 0,2 mole de Br2. Kd=?

• 0,25

• 0,50

• 0,75

• 1

Puisque Kp=0,25 lorsque la réaction atteint l’équilibre, quelle est la pression totale (au moment d’équilibre) en fonction de atm?

• 0,6

• 0,8

• 1

• 1,2

• 9

• 10

• 19

• 20

• 3

• 4

• 7

• 10