Eletroquímica aula 1

Percebeu-se, com o avançar dos estudos, que o núcleo atômico poderia possuir​ (a)   ​ , o que comprometeria a estabilidade do núcleo, devido as ​ ​ (b)   ​ entre as cargas positivas. Foi então que James Chadwick, em 1932,   descobriu que existiam ​ (c)   ​ , partículas desprovidas de ​ ​ (d)   porém de massa semelhante a massa dos prótons, as quais denominou​ (e)   ​ (USBERCO & SALVADOR, 2013)

• mais de um próton
• forças repulsivas
• no núcleo
• carga elétrica
• nêutrons

Cada próton possui uma unidade de ​​ (a)   ; cada elétron, uma unidade de ​ ​ (b)   . Essas cargas, iguais em valor absoluto, são conhecidas como​ ​ (c)   sendo até o presente, a menor carga elétrica encontrada na natureza. Sua intensidade é ​ ​ (d)   .

O valor de "e" foi obtido por Robert Andrews Millikan.

Como a menor carga possível é a do elétron, conclui-se que a carga (q) de qualquer corpo eletrizado​ (e)   ​ da carga elementar (e):

q = n.e, sendo n = 1, 2, 3, etc. (Silva, 1999)

• carga positiva
• carga negativa
• cargas elementares
• e = 1,6.10-19C
• é um múltiplo inteiro (n)

Em 1913, Moseley percebeu que o comportamento dos elementos químicos estava relacionado com a quantidade de ​ ​ (a)     existentes no seu ​ (b)   ​   .  Assim, a carga do núcleo, ou seu número de ​ ​ (c)     , é a grandeza que caracteriza​  ​ (d)   . Esse número é denominado ​ (e)   ​   (Z).(USBERCO & SALVADOR, 2013)​

• prótons
• núcleo
• cada elemento químico
• número atômico

Ao ​  ​ (a)   elétrons, os átomos originam dois tipos de íons: ​ ​ (b)     , denominados cátions e negativos, denominados ​ (c)  

Vale lembrar que o​ ​ (d)     do núcleo permanece inalterado. Apenas os​ ​ (e)     é que mudam de número.   

• ganhar ou perder
• positivos
• ânions
• número de prótons
• elétrons

(UFPB) Dentre os diversos elementos da tabela periódica, existem aqueles que possuem átomos muito radioativos (₅₃ I ¹³¹; ₂₆ Fe ⁵⁹; ₁₅ P ³²; ₄₃ Tc ⁹⁹ e ₁₁ Na ²⁴) utilizados na medicina, tanto para o diagnóstico quanto para o tratamento de doenças como o câncer.

• O número de massa do ₄₃ Tc ⁹⁹ é 99

• O número atômico do ₂₆ Fe ⁵⁹ é 26

• O número de prótons do ₅₃ I ¹³¹ é 53

• O número de prótons do ₁₁ Na ²⁴ é 24

(Ufes) O urânio, fonte de energia para usinas nucleares, é um mineral muito importante, encontrado em rochas sedimentares na crosta terrestre. No urânio presente na natureza, são encontrados átomos que têm em seu núcleo 92 prótons e 143 nêutrons (U-235), átomos com 92 prótons e 142 nêutrons (U-234) e outros, ainda, com 92 prótons e 146 nêutrons (U-238). Quanto às características, os átomos de urânio descritos são:

• isóbaros

• isótopos

• isótonos

• alótropos

• isômeros