OT KÌ I DE 1 10

Trong bảng tuần hoàn ngày nay, các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo ba nguyên tắc, nguyên tắc nào sau đây là KHÔNG đúng?

• Nguyên tử khối tăng dần.

• Cùng số lớp electron xếp cùng một hàng

• Điện tích hạt nhân tăng dần.

• Cùng số electron hóa trị xếp cùng 1 cột

Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây?

• Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn.

• Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

• Các nguyên tố có cùng số lớp electron trên nguyên tử được xếp thành một hàng.

• Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.

Chu kì là dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, nguyên tử của chúng có cùng số.

• electron.

• lớp electron.

• electron hóa trị.

• electron lớp ngoài cùng.

Nhóm nguyên tố là:

• tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cùng cấu hình electron giống nhau được xếp ở cùng 1 cột.

• tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron gần giống nhau, do đó có tính chất hóa học giống nhau và được xếp thành một cột.

• tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp cùng một cột.

• tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hóa học giống nhau và được xếp cùng một cột.

Nguyên tố X có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 3p4. Nguyên tố X thuộc:

• Chu kì 3, nhóm IVA.

• Chu kì 3, nhóm VIB.

• Chu kì 3, nhóm VIA.

• Chu kì 3, nhóm IVB.

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào đúng?

• Độ âm điện tăng từ trên xuống dưới trong một nhóm A.

• Trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

• Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại tăng dần.

• Trong một nhóm A, tính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

• bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần.

• bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.

• bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần.

• bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần.

Các nguyên tử có xu hướng liên kết với nhau thành phân tử để:

• mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron giống với khí hiếm gần nhất.

• mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.

• tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8.

• lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.

Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các:

• phân tử khác với nhau tạo thành tinh thể bền vững hơn.

• nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

• electron của các phân tử.

• electron ngoài cùng của các phân tử.

Quá trình nào sau đây biểu diễn sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet?

• Mg + 2e Mg2.

• Mg Mg2+ + 2e.

• Mg + 6e Mg6.

• Mg + 2e Mg2+.