Materi Asam-Basa

Apa definisi dari suatu asam menurut teori Brønsted-Lowry?

• Suatu zat yang dapat menerima proton.

• Suatu zat yang dapat memberikan pasangan elektron.

• Suatu zat yang dapat memberikan proton.

• Suatu zat yang dapat menerima pasangan elektron.

• Suatu zat yang dapat menerima H⁺.

pH larutan basa biasanya berada dalam rentang?

• 0-7

• 7-14

• 0-14

• 2-12

• <0

Bahan berikut yang bersifat asam adalah ...

• Pasta gigi

• Amoniak

• Tomat

• Natrium hidroksida

• Larutan sabun

Dari tabel tersebut larutan yang bersifat asam berada dalam tabung?

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Berdasarkan reaksi berikut:
CH₃OH(aq) + C₂H₃O₂^–(aq) ⇌ HC₂H₃O₂(aq) + CH₃O^–(aq)
HC₂H₃O₂(aq) + CO₃^2–(aq) ⇌ HCO₃^– + C2H3O₂^–(aq)
C₆H₅NH₃⁺(aq) + OH^– (aq) ⇌ C₆H₅NH₂(aq) + H₂O(l)

Yang bukan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....

• CH₃OH dan CH₃O^–

• HC₂H₃O₂dan HCO₃^–

• C₆H₅NH₂ dan C₆H₅NH₃⁺

• C₂H₃O₂^– dan HC₂H₃O₂

• HCO₃^– dan CO₃^2–

Dalam reaksi berikut:

HNO₂ + H₂O ⇌ NO₂^– + H₃O⁺
HPO₄^2– + SO₃^2– ⇌ PO₄^3– + HSO₃^–
HNO₂ + PO₄^3– ⇌ NO₂^– + HPO₄^2–

yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....

• HPO₄^2– dan PO₄^3–

• HNO₂ dan H₃O⁺

• NO₂^– dan PO₄^3–

• HNO₂ dan HPO₄^2–

• H₂O dan HSO₃^–

Dalam reaksi berikut:

CaO + SO₂ → CaSO₃
H₂O + CO₂ → H₂CO₃
SeO₃ + Na₂O → Na₂SeO₄
NH₃ + BF₃ → H₃NBF₃
N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

Senyawa yang merupakan basa Lewis adalah ....

• CaO

• CO₂

• SeO₃

• BF₃

• N₂O₅

Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah .....

• 2 × 10^–2 M

• 3 × 10^–3 M

• 2 × 10^–3M

• 0,0001 M

• 0,003 M

Di antara pilihan di bawah ini, manakah pernyataan yang kurang tepat mengenai zat asam?

• Rasanya masam.

• Elektrolit kuat.

• Bersifat korosif.

• Bisa menetralkan basa.

• Memiliki pH <7.

Apa fungsi indikator dalam penentuan pH larutan?

• Menetralkan larutan

• Mengubah warna larutan

• Meningkatkan keasaman larutan

• Menambah ion hidrogen (H⁺)

• Mempercepat reaksi asam-basa