Quy tac Octet

Các nguyên tử có xu hướng liên kết với nhau thành phân tử để

• mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững

• mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.

• tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8.

• lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.

Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hoá học, các nguyên tố có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như

• kim loại kiềm gần kề.

• kim loại kiềm thổ gần kề.

• nguyên tử halogen gần kề.    

• nguyên tử khí hiếm gần kề.

Nguyên tử nào sau đây có lớp electron ngoài cùng bền vững?

• Na (Z = 11).

• Cl (Z = 17).

• Ne (Z = 10).

• Al (Z = 13).

Khi hình thành anion nguyên tử Oxygen (Z=8) có xu hướng

• nhường 1 electron.

• nhận 2 electron.

• nhận 1 electron.

• nhường 2 electron.

Nguyên tử Aluminium (₁₃Al) nhường đi 3 electron thì ion tạo thành có cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

• Sodium (₁₁Na).

• Magnesium (₁₂Mg).

• Silicon (₁₄Si).

• Neon (₁₀Ne).

Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium ( ₁₉K) phải nhường đi

• 2 electron.

• 3 electron.

• 1 electron.

• 4 electron.

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hoá học?

• Boron (₅B)

• Potassium (₁₉K)

• Helium (₂He)

• Fluorine (₉F)

Những xu hướng biến đổi nào khi hình thành liên kết tuân theo quy tắc Octet?

• Nhận e

• Cho e

• Góp chung e

• Cả 3 phương án trên

Sự hình thành ion ₁₁Na⁺ là nhờ xu hướng biến đổi nào?

• Góp chung electron

• Nhường electron

• Nhận electron

• Tự chuyển hoá từ dạng nguyên tử sang ion

Tại sao các nguyên tử nguyên tố thuộc loại khí hiếm rất bền và khó hoạt động hoá học?

• Do cấu hình electron bền( quy tắc Octet)

• Do cấu trúc phức tạp

• Do độ âm điện khiến việc tách electron gây cản trở

• Cả ba lý do trên đều đúng