ASESMEN FORMATIF HUKUM HESS

Untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan di bawah ini terlebih dahulu cermati dan pahamilah wacana di bawah ini!

Serangga Brachinus  mempunyai sepasang kelenjar dibagian perutnya. Kelenjar tersebut merupakan kompartemen mengandung enzim yang dapat memproduksi senyawa kimia. Kelenjar yang satu menghasilkan larutan hidroquinon (C₆H₄(OH)₂) dan yang lain menghasilkan hidrogen peroksida (H₂O₂). Sebelum kedua zat tersebut disemprotkan secara otomatis, terjadi pelepasan secara bergantian dari kedua senyawa tersebut sehingga terjadi reaksi eksoterm (menghasilkan kalor).

C₆H₄(OH)_2(aq) + H₂O_2(aq) → C₆H₄O_2(aq)  + H₂O_(l)     ΔH₁ = ?

Nilai entalpi dari reaksi tersebut diperkirakan berasal dari reaksi sebagai berikut.

C₆H₄(OH)_2(aq) → C₆H₄O_2(aq)  + H_2(g)                                ΔH₂ = 177 kJ/mol

H₂O_2(aq) → H₂O_(l) + ½ O_2(g)                                               ΔH₃ = -94,6 kJ/mol

H_2(g) + ½ O_2(g) → H₂O_(l)                                                         ΔH₄ = - 286 kJ/mol

Sekali melakukan bombardir, perut serangga tersebut dapat menyemprotkan hidroquinon dan hidrogen peroksida secara bergantian sampai 20-30 kali secara cepat.

jawablah dengan memilih benar atau salah dari pernyataan di bawah ini

1. Jumlah entalpi hidroquinon dan hidrogen peroksida pada rekasi di atas lebih kecil daripada jumlah entalpi quinon dan air

• BENAR

• SALAH

Pada reaksi antara hidroquinon dengan hidrogen peroksida terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan

• BENAR

• SALAH

Reaksi penguraian hidrogen peroksida menjadi air dan oksigen merupakan rekasi yang melepas kalor ke lingkungan

• BENAR

• SALAH

Berdasarkan wacana tersebut dapat diketahui bahwa pada setiap pembentukan 1 mol air akan melepaskan kalor ke lingkungan sebesar 286 kJ

• BENAR

• SALAH

Berdasarkan wacana tersebut, maka nilai perubahan entalpi untuk reaksi:

   C₆H₄(OH)_2(aq) + H₂O_2(aq) → C₆H₄O_2(aq)  + H₂O_(l)     adalah....

• +285,6 kJ

• -285,6 kJ

• +203,6 kJ

• -203,6 kJ

• -191 kJ