Kiểm tra 15 phut VỊ TRÍ KIM LOẠI

Cho cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶. Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron như trên?

• K⁺, Cl, Ar.

• Na⁺, F^-, Ne.

• Na⁺, Cl, Ar.

• Li⁺, Br, Ne.

Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Nguyên tử R là

• F.

• K.

• Cl.

• Na.

Hòa tan 1,44 gam một kim loại hóa trị II trong 150 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Để trung hòa axit dư trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đó là

• Ba

• Ca

• Be

• Mg

Phát biểu nào sau đây là sai ?

• Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng thì tính kim loại tăng dần.

• Trong một nhóm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng.

• Kim loại có độ âm điện bé hơn phi kim trong cùng chu kì.

• Đa số các kim loại đều có cấu tạo tinh thể.

Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e của Fe là

           

• [Ar] 3d⁶ 4s².

• [Ar] 4s¹3d⁷. 

• [Ar ] 3d⁷ 4s¹.

• [Ar] 4s²3d⁶.

Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e của Cu là

           

• [Ar] 3d⁹ 4s².

• [Ar] 4s²3d⁹.

• [Ar] 3d¹⁰ 4s¹.    

• [Ar] 4s¹3d¹⁰.

Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e của Cr là

          

• [Ar] 3d⁴ 4s².

• [Ar] 4s²3d⁴.

• [Ar] 3d⁵ 4s¹.

• [Ar] 4s¹3d⁵.

Liên kết kim loại sinh ra do

           

• góp chung các cặp electron dùng chung.

• các electron tự do gắn các ion dương kim loại lại với nhau.

• tương tác tĩnh điện giữa các ion với nhau.

• tương tác tĩnh điện giữa các ion với các electron tự do.

Câu nào sau đây không đúng ?

• Số e ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường ít (từ 1 đến 3)

• Số e ở lớp ngoài cùng của nguyên tử phi kim  thường có từ 4 đến 7

• Trong cùng chu kì, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ hơn nguyên tử phi kim

• Trong cùng nhóm, số e ngoài cùng của các nguyên tử thường bằng nhau

Cấu hình e sau đây ứng với nguyên tử của các nguyên tố lần lượt là:

(a) 1s²2s²2p⁶3s¹            (b) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²            (c) 1s²2s¹         (d) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

• Ca, Na, Li, Al 

• Na, Ca, Li, Al

• Na, Li, Al, Ca

• Li, Na, Al, Ca