KUIS TERMOKIMIA

• Terjadi reaksi eksoterm, entalpi sistem berkurang

• Terjadi reaksi eksoterm, kalor berpindah dari lingkungan ke sistem

• Terjadi reaksi eksoterm, entalpi lingkungan berkurang

• Terjadi reaksi endoterm, kalor berpindah dari sistem ke lingkungan

• Terjadi reaksi endoterm, entalpi sistem berkurang

Perhatikan diagram tingkat energi untuk reaksi berikut

Pernyataan yang benar mengenai diagram tingkat energi di samping adalah ....

• Reaksi tersebut bersifat endoterm

• Harga ∆H reaksi tersebut adalah (z – x) kJ

• Terjadi pelepasan kalor dari lingkungan ke sistem

• Reaksi yang terjadi adalah penguraian AB₂

• Reaksi tersebut berlangsung dengan melepaskan kalor ke lingkungan

Perhatikan ilustrasi percobaan sebagai berikut!

Pasangan percobaan yang menunjukkan reaksi endoterm adalah ....

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (1) dan (4)

• (2) dan (3)

• (2) dan (4)

• 3, 4, dan 2

• 3, 1, dan 2

• 3, 1, dan 4

• 5, 1, dan 3

• 5, 2, dan 4

Berdasarkan diagram tingkat energi di samping, hitunglah ∆Hf^o gas CO₂ ....

• – 778 kJ/mol

• – 788 kJ/mol

• + 788 kJ/mol

• – 394 kJ/mol

• + 394 kJ/mol

Perhatikan siklus Hess berikut ini!

Besarnya X adalah ....

• – 82,7 kJ

• – 170,1 kJ

• – 213,8 kJ

• – 344,9 kJ

• – 432,3 kJ

• +206,6 kJ/mol

• -206,6 kJ/mol

• +40,8 kJ/mol

• -40,8 kJ/mol

• 81,6 kJ/mol

• Penguraian standar NH₄Cl melepaskan kalor sebesar 628,8 kJ/mol

• Pembentukan standar NH₄Cl memerlukan kalor sebesar 314,4 kJ/mol

• Untuk membentuk 5,35 g padatan NH₄Cl, diperlukan kalor sebesar 62,88 kJ

• Untuk membentuk 5,35 g padatan NH₄Cl, dilepaskan kalor sebesar 31,44 kJ

• Untuk membentuk 0,3 mol NH₄Cl diperlukan kalor sebesar 94,32 kJ

Diketahui data energi ikatan sebagai berikut:

C = C : 612 kJ/mol

C – C : 348 kJ/mol

C – H : 412 kJ/mol

C = O : 496 kJ/mol

O = O : 743 kJ/mol

O – H : 463 kJ/mol

Dari data energi ikatan di atas, hitunglah besar perubahan entalpi reaksi pembakaran sempurna propena yang menghasilkan karbon dioksida dan air, sesuai dengan reaksi di samping, yaitu ....

• – 1.021,5 kJ/mol

• – 1.121,5 kJ/mol

• – 1.221,5 kJ/mol

• – 1.333,5 kJ/mol

• – 1.433,5 kJ/mol