Chương 8 Dung dịch B2

Tính độ điện ly α trong dung dịch axit fomic HCOOH nồng độ 0,1 mol/L Biết rằng, hằng số điện ly của axit này K = 1,8.10^-4 ở 20^oC?

• α = 4,2.10^-2

• α = 4,2.10^-3

• α = 4,2.10^-4

• α = 4,2.10^-1

Xác định thể tích nước cần lấy để pha 500 mL dung dịch HCl 1N từ dung dịch HCl 5N?

• V = 100 mL

• V = 400 mL

• V = 300 mL

• V = 250 mL

Có dung dịch H₃PO₄ 14,6% (d = 1,08 g/ml). Vậy dung dịch có nồng độ mol là:

• 1,61M

• 1,51M

• 1,41M

• 1,31M

Giả sử độ tan mol của BaSO₄ ở 20℃ là 1.10^-5M. Vậy tích số tan của BaSO₄ tại nhiệt độ đó là:

• 10^-8

• 10^-9

• 10^-10

• 10^-11

Có một dung dịch Ba(OH)₂ trong đó [Ba²⁺] = 5.10^-4 M. vậy pH của dung dịch này bằng:

• 8

• 9,6

• 10,5

• 11

Trộn 100g dung dịch NaCl 10% với 50 g dung dịch NaCl 40%. Vậy nồng độ của dung dịch mới thu được là:

• 10%

• 15%

• 20%

• 25%

Có dung dịch KOH 0,01M. Vậy dung dịch có pH bằng:

• 11

• 12

• 13

• 14

Phát biểu nào dưới đây là sai:

• Trong dung dịch bão hòa chất điện li ít tan, tích số nồng độ các ion với số mũ thích hợp là một hằng số, hằng số này có tên là tích số tan.

• Tích số tan là hằng số cân bằng, độ lớn của nó chỉ phụ thuộc vào bản chất chất điện li ít tan và nhiệt độ.

• Công thức tính tích số tan của Ag₂CO₃ là T = [Ag⁺][CO₃^2-]²

• Công thức tính tích số tan của Ag₂CO₃ là T = [Ag⁺]²[CO₃^2-]

Tích số tan của Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường là 1.10^-19. Vậy độ tan mol của nó là:

• 3.10^-7M

• 3. 10^-8M

• 3. 10^-5M

• 3. 10^-6M

Giả sử tích số tan của BaSO₄ ở nhiệt độ thường là 1.10^-10 . Trộn 100ml dung dịch Na2SO₄ 2.10^-4M với 100 ml BaCl₂ 2.10^-4M được 200 ml dung dịch mới. Vậy trong số những kết luận sau, kết luận nào đúng:

• [Ba²⁺][SO₄^2-] = 10^-7, có kết tủa

• [Ba²⁺][SO₄^2-] = 10^-8, có kết tủa

• [Ba²⁺][SO₄^2-] = 10^-7, không có kết tủa

• [Ba²⁺][SO₄^2-] = 10^-8 ,không có kết tủa