IKATAN KIMIA

Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali

• Ar

• Ne

• Kr

• Xe

• He

Unsur dengan konfigurasi elektron 2,8,8,2 jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik adalah

• Pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+

• Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+

• Penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1-

• Penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2-

• Memasangkan 2 elektron, dengan 2 elektron lainnya

Nomor atom unsur P,Q,R, dan S adalah 6,9,11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan ionik adalah

• P dan Q

• R dan Q

• Q dan S

• S dan R

• P dan S

Atom X memiliki nomor atom 20 dan atom Y memiliki nomor atom 9, senyawa yang terbentuk antara X dan Y adalah

• X₂Y

• XY₂

• X₂Y₃

• XY

• X₂Y₂

Atom ₆C dapat berikatan dengan atom ₁₇Cl, menurut aturan Lewis senyawa tersebut adalah

• CCl₃

• CCl₂

• CCl₄

• C₂Cl₃

• C₃Cl₅

Metana adalah gabungan dari atom C dan 4 atom H yang berikatan secara

• Kovalen rangkap

• Kovalen tunggal

• Ionik

• Kovalen koordinasi

• Hidrogen

Gas karbon dioksida yang dibutuhkan tumbuhan hijau untuk berfotosintesis terdiri atas satu atom karbon dan 2 atom hidrogen. Keduanya berikatan secara

• Ionik

• Kovalen tunggal

• Kovalen rangkap

• Kovalen koordinasi

• Hidrogen

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor

• 5

• 4

• 3

• 2

• 1

Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada senyawa berikut ini

• C₃H₈

• H₂O

• NH₄

• NaBr

• NaCl

Unsur-unsur gas mulia merupakan unsur-unsur yang stabil adalah

• Kulitnya gelap

• Elektron valensinya tetap

• Elektron valensinya 8

• Termasuk gas elektronegatif

• Termasuk atom monoatomik