Yuk Kuis

Perhatikan gambar diatas!

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

• K⁺(aq) + e → K(s)

• 4OH⁻(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g) + 4e

• 2I⁻(aq) → I₂(s) + 2e

• 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq)

Didalam Elektrolisis Digunakan 2 buah elektroda yang bermuatan, pernyataan ini yang benar

• Katoda bermuatan Positif dan Anoda bermuatan Netral

• Katoda bermuatan Negatif dan Anoda bermuatan Netral

• Katoda bermuatan Negatif dan Anoda bermuatan Positif

• Katoda bermuatan Netral dan Anoda bermuatan Negatif

Salah satu hal yang harus diperhatikan dalam menentukan reaksi di katoda pada sel elektrolisis adalah...

• Letak elektroda pada deret volta

• Letak logam dari kation pada deret volta

• Jenis elektroda

• Kation akan teroksidasi menjadi logamnya bila elektrolitnya berupa lelehan

Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ….

• Ag⁺ + e→ Ag

• Ag→ Ag⁺ + e

• 
  2Cl^- → Cl₂ + 2e

• 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah ….

• 
  2H₂O_(l) + O_2(l) + 4e^– -----> 4OH^–_(aq)

• 2H₂O_(l) + 2e^– -----> H_2(g) + 2OH^–_(aq)

• Cu²⁺_(aq) + 2e^– -----> Cu_(s)

• Cu_(s) -----> Cu²⁺_(aq) + 2e^–

Jika Anoda mengunakan elektrode Inert maka yang bereaksi adalah Anionnya. Bila Anion tersebut berasal dari sisa asam Oksi seperti NO3-, maka reaksi yang terjadi adalah....

• Oksidasi: 2H2​O(l)​+2e−→H2(g)​+2OH(aq)−​
  

• Reduksi: 2H2​O(l)​→O2(g)​+4H(aq)+​+4e−

• Reduksi: 2H2​O(l)​+2e−→H2(g)​+2OH(aq)−​
  

• Oksidasi: 2H2​O(l)​→O2(g)​+4H(aq)+​+4e−

Pengertian Sel Elektrolisis

• Kimia ke energi listrik

• Perubahan sumber energi listrik ke kimia

• Terjadi tidak spontan

• Terjadi spontan

Susunan sel elektrolisis yang salah....

• sumber listrik, elektrolit, elektroda

• sumber listrik, elektroda, elektrolit

• elektroda, elektrolit, sumber listrik

• elektrolit, sumber listrik, elektroda

Reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis

• Reaksi anoda

• Reaksi katoda

• Reaksi anoda dan katoda

• reaksi spontan

PADA KATODE TERJADI REAKSI REDUKSI. SEMAKIN BESAR NILAI POTENSIAL ELEKTRODE STANDAR....

• Maka semakin mudah mengalami reaksi reduksi

• Maka semakin mudah mengalami reaksi oksidasi

• Tidak semakin mudah mengalami reaksi oksidasi

• Tidak semakin mudah mengalami reaksi reduksi