Амфотерные оксиды + ОВР + РИО

Выберите амфотерные оксиды

• ZnO

• Na2O

• SnO

• MnO

• FeO

Выберите вещества, которые могут выступать в качестве окислителя

• Cl2

• H2O

• CuO

• H2O2

• MnO2

Выберите вещества, которые могут быть восстановителями

• KMnO4

• Н2О2

• CrO3

• Н2

• K2S

Сопоставьте вещество-окислитель и среду реакции с основными продуктами в реакции

• KCl + MnCl2

• KMnO4 + H2O

• KOH + Cr(OH)3

• KMnO4 + HCl

• K3[Cr(OH)6]

• K2CrO4 + KOH

• K2MnO4 + H2O

• K2CrO4 + H2O

• MnO2 + KOH

• KMnO4 + KOH

Сопоставьте вещество-окислитель и среду реакции с признаком реакции

• выпадение бурого осадка, обесцвечивание

• K2CrO4 + KOH

• обесцвечивание раствора

• KMnO4 + H2O

• изменение желтой окраски на зеленую

• K2CrO4 + H2O

• выпадение темно-зеленого осадка

• KMnO4 + KOH

• изменение окраски на зеленую

• KMnO4 + HCl

Выберите условия, при которых возможно протекание реакции ионного обмена

• Образование новых веществ

• Образование малодиссоциирующего соединения

• Выделение газа

• Выделение осадка

• Изменение цвета раствора

Выберите реагенты и признак реакции

• Растворение осадка, выделение газа

• СаСО3 + HCl

• Видимых признаков нет

• СuSO4 + Ba(OH)2

• Выпадение белого осадка

• Na2CO3 + H2SO4

• Выделение газа

• NaOH + HCl

• Растворение осадка

• Сu(OH)2 + HCl

Ион, имеющий положительный заряд

Ион, имеющий отрицательный заряд

Где логика! Сопоставьте картинку и соединение.

• Fe(OH)3

• 
• NH3*H2O

• 
• СаСО3

• 
• СО2

• 
• KMnO4

•