ESTEQUIOMETRIA

Identifique el tipo de reacción de la siguiente fórmula:

2KClO₃ -----> 2KCl + 3O₂

• Sustitución simple

• Descomposición

• Doble sustitución

• Síntesis

En la reacción 4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl se cumple:

• Se requieren 4 g de KClO₃ para la reacción.

• Se obtiene 1 mol de KCl en la reacción.

• Se requieren 4 mol de KClO₄ en la reacción.

• Se obtienen 3 g de KClO₄ en la reacción.

El reactivo límite es la sustancia que:

• Hace lenta la reacción.

• Acelera la reacción.

• Se agota primero en la reacción.

• está en exceso en la reacción.

La utilización de los

combustibles gira en torno a la producción de energía mediante reacciones de combustión, a

continuación se observa una reacción típica de combustión…”

C₃H₈ + O₂ ------> CO₂ + H₂O + ENERGÍA

Los coeficientes estequiométricos que balancean la reacción son:

• 1, 4, 5, 3

• 1, 3, 4, 5

• 1, 4, 3, 5

• 1, 5, 3, 4

De acuerdo con la imagen:

• El reactivo límite es el cloro y el sodio está en exceso.

• El reactivo límite es el sodio y el cloro está en exceso.

• No hay reactivo límite.

• Los dos son reactivos limitantes.

Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

La única afirmación que NO corresponde con dicha reacción, es:

• 1 molécula de N₂ y 3 moléculas de H₂ producen 2 moléculas de NH₃

• 1 mol de N₂ reacciona con 3 mol de H₂ y producen 2 mol de NH₃

• 1 g de N₂ al reaccionar con 3 g de H₂ producen 2 g de NH₃

• 28 g de N₂ reaccionan con 6 g de H₂ produciendo 34 g de NH₃

El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16)

La reacción química es: KClO_{3(s) -->} KCl_(s) + O_2(g)

¿Qué cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio, si cumple la ley de conservación de la masa?

• 36 mol

• 15 mol

• 6.7 mol

• 10 mol

El óxido de aluminio se reduce con C, ya que es un agente reductor muy empleado en la metalurgia, para obtener aluminio: Al₂O₃ + C→ Al + CO₂

Cuánto aluminio se puede obtener en gramos a partir de 2040 g de Al₂O₃ (Al = 27 g C=12g O = 16g)

• 1800 g

• 2040 g

• 1000 g

• 1080 g

Para que la reacción química quede balanceada, los coeficientes estequiométricos X,Y,Z deben ser:

• 1, 2, 3

• 2, 3, 3

• 3, 2, 3

• 2, 3, 2

De acuerdo con la reacción química ¿Cuántos gramos de H₃PO₄ (ácido fosfórico) son necesarios para producir 275 g de agua?

• 498.8 g

• 201.4 g

• 841.2 g

• 401.3 g