Termoquimica

En termoquímica la ley de Hess establece que....

• Si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas

• si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es dependiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas

• La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma

• La energia y masa pueden transformarse entre si.

Los cambios de entalpia estándar para la combustión del carbono, hidrogeno y metano se muestran en la siguiente tabla.

¿Cuál de las siguientes expresiones otorga el valor correcto para la entalpia de formación del metano en in kJ mol^–1?

C(s) + 2H₂(g) → CH₄(g) 

• -891-(-286)-(-394)

• 394 + 286 – 891

• 394 + 2*286 – 891

• -891+(-286)+(-394)

Dibuja un diagrama de reacción para una reacción endotérmica lenta que respeta el postulado de Hammond, recuerda agregar etiquetas a los ejes.

Calcula ΔH° para la combustion del metano.

CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (g)

Las entalpias de formación se presentan a continacion

CH₄ (g): -50.8 kJ/mol

O₂ (g): 0 kJ/mol

CO₂ (g): -394.4 kJ/mol

H₂O (g): -228.57 kJ/mol

Escribe solo los numeros (e.j. 433)

Expresa en tus propias palabras la segunda ley de la termodinámica.