Lei da velocidade

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11th Grade

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Lei da velocidade

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Assessment

Quiz

Chemistry

11th Grade

Medium

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JORGE COSTA

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10 questions

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

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O dióxido de carbono (CO2) pode ser preparado em laboratório por meio da reação

CaCO3(s) + 2HCl(aq) -->CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Considerando as condições experimentais, descritas na tabela acima, é CORRETO afirmar que a formação de dióxido de carbono ocorre com maior rapidez na(s) condição(ões)

I.

I. e II.

III.

III. e IV.

somente IV.

Answer explanation

A velocidade será maior em III, pois a superfície de contato, a concentração e a temperatura são maiores nesse experimento. Todos esses fatores contribuem para aumento da velocidade da reação.

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Os catalisadores desempenham importante papel em vários processos químicos. Uma reação genérica entre os reagentes A e B pode ocorrer na ausência ou na presença de um catalisador (cat).

A + B --> C + D não catalisada

A + B --> C + D catalisada

Indique a alternativa que melhor representa as reações catalisada e não catalisada

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Answer explanation

o rendimento da reação não sofre interferência com a adição de um catalisador, já que o mesmo não é consumido na reação.

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

A amônia (NH3) é de grande importância na fabricação de fertilizantes. Ela pode ser obtida a partir de hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2). A lei de velocidade para essa reação é v= k.[H2]3.[N2]. Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e a concentração de nitrogênio é triplicada, mantendo-se constante a temperatura, é correto afirmar que:

a velocidade da reação aumenta 12 vezes

a velocidade da reação aumenta 24 vezes

a velocidade da reação aumenta 36 vezes

a velocidade da reação aumenta 48 vezes

Answer explanation

[2H2]3 x [3N2]1= 8 . 3 = 24

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

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A reação NO2(g) + CO(g) --> NO(g) + CO2(g) é de segunda ordem em relação ao NO2(g) e de ordem zero em relação ao CO(g). Em determinadas condições de pressão e temperatura, essa reação ocorre com velocidade v. Se triplicarmos a concentração de NO2 e duplicarmos a concentração de CO(g), a nova velocidade da reação V1 será igual a:

3v

6v

9v

12v

18v

Answer explanation

v= k. [NO2]2.[CO]0

v1= k.[3NO2]2

v1/v= k[9NO2]2/k[NO2]2

v1/v= 9 ----> v1 = 9v

5.

OPEN ENDED QUESTION

10 mins • 1 pt

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A reação redox que ocorre entre os íons brometo (Br-) e bromato (BrO3-) em meio ácido, formando o bromo (Br2) é representada pela equação.

BrO3-(aq) + 5Br-(aq) + 6H+(aq) --->

---> 3 Br2(aq) +3H2O(l)

Um estudo cinético dessa reação em função das concentrações dos reagentes foi efetuado, e os dados obtidos estão listados na tabela acima. Considerando as observações experimentais, pode-se concluir que a lei de velocidade para a reação é:

Evaluate responses using AI:

OFF

Answer explanation

*dobrando [BrO3-] a velocidade dobra, a reação é de ordem 1 para BrO3-

*mantendo [BrO3-] constante e triplicando Br- a reação aumenta 7,2/2,4 3 vezes, logo também é de ordem 1 para Br-

*mantendo BrO3- e Br- constantes e dobrando H+ a reação aumenta 4,8/1,2 = 4 vezes, logo a ordem da reação em relação a H+ é igual a dois.

escrevendo a equação da velocidade, temos:

V= k.[Bro3-].[Br-].[H+]2

6.

OPEN ENDED QUESTION

15 mins • 1 pt

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Quando temos dados experimentais sobre a velocidade podemos calcular a ordem da reação por meio do quociente entre as velocidades:

va/vb = (k [c A ]x · [ dB ]y) / ( k [c A ]x · [ rB ]y)

veja que, se a concentração de A não muda em v1 e v2 (c), podemos cancelar esses dois termos. Como [dB]y/[rB]y = [dB/rB]y, va/vb= [dB/rB]y.

De acordo com o que foi dito, considere a fase gasosa da reação entre o óxido nítrico e a molécula de bromo a 273 oC. A velocidade inicial de formação de NOBr foi determinada experimentalmente para várias concentrações iniciais de NO e Br2. Os resultados podem ser vistos na tabela ao lado.

2NO(g) + Br2(g) ---> 2NOBr(g)

a. determine a ordem da reação em relação ao NO e ao Br2

b. determine a constante de velocidade na temperatura considerada.

Evaluate responses using AI:

OFF

7.

OPEN ENDED QUESTION

5 mins • 1 pt

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(Vunesp-SP) Explique os seguintes fatos experimentais:

a) A limalha de ferro dissolve-se mais rapidamente em ácido clorídrico se a mistura for submetida à agitação.

b) A hidrólise alcalina de acetato de etila é mais rápida a 90 ºC do que à temperatura ambiente.

Evaluate responses using AI:

OFF

Answer explanation

a. quando agitada, o número de colisões efetivas aumenta, e um maior número de moléculas com energia suficiente também estará presente. Por isso, "mexemos" o doce, o suco, a gelatina...

b. quanto maior a temperatura, maior a velocidade da reação.

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