Estequiometria

A massa molar da Glicose (C₆H₁₂O₆) é:

Dados: M(C) = 12 g/mol; M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol

• 180 g/mol

• 29 g/mol

• 90 g/mol

• 30 g/mol

A massa molar do Etanol (C₂H₆O) é:

Dados: M(C) = 12 g/mol; M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol

• 29 g/mol

• 46 g/mol

• 23 g/mol

• 30 g/mol

Em 90 g de água (H₂O) existem:

Dados: M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol

• 1 mol

• 3 mol

• 6.10²³ moléculas

• 30.10²³ moléculas

Em 22 g de gás carbônico (CO₂) existem:

Dados: M(C) = 12 g/mol e M(O) = 16 g/mol

• 1 mol

• 2 mol

• 6.10²³ moléculas

• 3.10²³ moléculas

Em 8,5 g de amônia (NH₃) existem:

Dados: M(N) = 14 g/mol e M(H) = 1 g/mol

• 1 mol

• 0,5 mol

• 6.10²³ moléculas

• 12.10²³ moléculas

• 22 g de CO₂

• 44 g de CO₂

• 88 g de CO₂

• 176 g de CO₂

• 220 g de CO₂

• _{18.10²³ moléculas}

• _{12.10²³ moléculas}

• _{6.10²³ moléculas}

• _{3.10²³ moléculas}

• _{1,5.10²³ moléculas}

O Fosgênio, COCl₂, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte. A equação química dessa reação é:

COCl₂ + H₂O → CO₂ + HCl

Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico que se forma nos pulmões, é igual a:

Dados: M(C) = 12 g/mol; M(O) = 16 g/mol; M(Cl) = 35,5 g/mol e M(H) = 1 g/mol

• 109 mg

• 146 mg

• 292 mg

• 36,5 mg

CH_4(g) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(g)

O número de moléculas de CO₂ produzido na combustão de 96 g de metano, é:

Dados: M(C) = 12 g/mol; M(O) = 16 g/mol; M(H) = 1 g/mol e Constante de Avogadro = 6.10²³ mol^-1.

• 36.10²³ moléculas

• 18.10²³ moléculas

• 72.10²³ moléculas

• 9.10²³ moléculas

• 6.10²³ moléculas

• 15 mol

• 10 mol

• 12,5 mol

• 1 mol