Teori Asam - Basa

Jelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius, Brønsted-Lowry, dan Lewis.

Jelaskan kelebihan dan kelemahan teori asam basa Arrhenius, Brønsted-Lowry, dan Lewis.

Tuliskan persamaan reaksi ionisasi asam atau basa berikut.

a. HNO₃ (aq)

b. H₂CO₃ (aq)

c. CH₃COOH (aq)

d. NH_4­OH (aq)

e. Ca(OH)₂ (aq)

Tunjukkan spesi yang bertindak sebagai asam dan basa serta pasangan asam-basa konjugasinya dalam persamaan berikut.

a.      HClO₄ + NH₂^- ↔ ClO₄^- + NH₃

b.      HPO₄^2- + H₂O ↔ PO₄^3- + H₃O⁺

Konsep asam basa menurut Lewis, dapat digunakan untuk menjelaskan  reaksi asam-basa yang terjadi pada:

CO₂(g) + H₂O(l) ↔ H₂CO₃(aq)

Gambarkan struktur Lewis dari reaksi tersebut. Tentukan molekul yang bertindak sebagai asam dan sebagai basa.