Remedial Redoks

Tentukan biloks unsur yang di garis bawahi berikut:

NaH₂PO₄

Tentukan biloks unsur yang di garis bawahi berikut:

NaHSO₄

Tentukan biloks unsur yang di garis bawahi berikut:

H₂S₂O₇

Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksida sama dengan bilangan oksida Pb dalam PbCl₂ adalah ....

• KMnO₄

• K₂MnO₄

• MnSO₄

• Mn₂O₃

• MnO₂

Reaksi yang melibatkan Cu sebagai reduktor adalah

(1) Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

(2) 2CuSO₄ + 4KI → 2CuI + I₂ + 2K₂SO₄

(3) Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

(4) 2CuO → 2Cu + O₂

• 1, 2, dan 3

• 1 dan 3

• 2 dan 4

• 1, 2, 3, dan 4

 

Mangan yang tidak dapat dioksidasi lagi adalah ….

• MnO₄^–

• MnO₂  

• Mn²⁺

• MnO₄^2–

Perhatikan reaksi berikut:

3CuO(s) + 2NH₃(g) ⟶ 3Cu(s) + 3H₂O( ) + N₂(g)

Zat yang berperan sebagai oksidator adalah ....

• CuO

• NH₃

• Cu

• H₂O

• N₂

Perhatikan reaksi berikut:

3CuO(s) + 2NH₃(g) ⟶ 3Cu(s) + 3H₂O(l) + N₂(g)

Zat yang berperan sebagai hasil oksidasi adalah....

• CuO

• NH₃

• Cu

• H₂O

• N₂

Di antara reaksi berikut, yang bukan reaksi redoks menurut konsep pengikatan oksigen adalah ....

• CO (g)+ O₂ (g) ⟶ CO₂(g)

• Cl₂ (g)+ I₂(g) ⟶ 2Cl (g)+ I₂(g)

• 2H₂ (g)+ O₂ (g) ⟶ 2H₂O(g)

• 2SO₂ (g)+ O₂(g) ⟶ 2SO₃(g)

• Zn (s)+ 2H₂O( ) ⟶ Zn(OH)₂(aq) + 2H₂(g)

Di antara reaksi berikut yang tergolong reaksi disproporsionasi adalah ….

• 2 SO₂ + O₂ ⟶ 2 SO₃

• 2 FeCl₃ + H₂S ⟶ 2 FeCl₂ + 2 HCl + S

• SO₂ + 2H₂S ⟶ 3S + 2 H₂O

• 3 I₂ + 6 KOH ⟶ 5KI +KIO₃ + 3 H₂O

• 2 CuSO₄ + 4 KI ⟶ 2CuI + I₂ + 2 K₂SO₄