Dc Hoa Toc do phan ung

Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta thường sử dụng khái niệm nào sau đây ?

• Tốc độ phản ứng

• cân bằng hóa học

• phản ứng một chiều

• phản ứng thuận nghịch

Phản ứng của H₂ và I₂ là phản ứng đơn giản: H₂(g) + I₂(g) →→2HI(g). Nếu nồng độ của H₂ tăng lên 3 lần thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

• tăng lên 3 lần

• giảm đi 3 lần

• tăng lên 9 lần

• giảm đi 9 lần

Giá trị của hằng số tốc độ phản ứng (k) phụ thuộc vào

• A. nhiệt độ và bản chất các chất phản ứng.

• B. nhiệt độ và áp suất.

• C. áp suất và bản chất các chất phản ứng.

• D. nhiệt độ và độ ẩm.

Xét phản ứng đơn giản sau: 2NO (g) + O₂ (g) -> 2NO (g).

Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng được thể hiện bằng biểu thức:

• A

• B

• C

• D

Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB ⟶ cC + dD

Mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức

• A

• B

• C

• D

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅: 2N₂O₅(g) →→4NO₂(g) + O₂(g). Biết nồng độ ban đầu của N₂O₅ là 0,0240M, nồng độ N₂O₅ sau 100s là 0,0168M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là

• A. 1,25×10-6 (M.s-1).

• B. 1,25×10-5 (M.s-1).

• C. 3,60×10-5 (M.s-1).

• D. 3,60×10-6 (M.s-1).

Answer explanation

Phát biểu nào sau đây không đúng?

• A. Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.

• B. Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.

• C. Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.

• D. Tốc độ phản ứng nổ của khí bình gas lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.

Cho phản ứng: 

Biết nồng độ của khí NO là 0,5M và khí O₂ là 0,2M. Hằng số tốc độ phản ứng là 0,3. Tốc độ phản ứng khi nồng độ khí NO giảm đi 0,2M là?

• A. 2,7.10-3;

• B. 1,2.10-4;

• C. 5,4.10-4;

• D. 10-4.

Answer explanation

Cho phản ứng: A₂ + B₂ → 2AB

Biết nồng độ của chất A và chất B lần lượt là 0,2M và 0,3M. Hằng số tốc độ phản ứng là 0,8. Tốc độ phản ứng tại thời điểm ban đầu là?

• A. 0,012;

• B. 0,024;

• C. 0,036;

• D. 0,048

Answer explanation

v=k.CA.CB=0,8.0,2.0,3=0,048(molL.s)

Tại sao nhiều phản ứng hóa học trong công nghiệp cần tiến hành ở nhiệt độ cao và sử dụng chất xúc tác?

• A. Ở nhiệt độ thường, tốc độ phản ứng xảy ra rất chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn;

• B. Thêm xúc tác để tạo ra nhiều sản phẩm hơn;

• C. Tăng nhiệt độ để các chất trộn đều vào nhau;

• D. Giúp hiệu suất phản ứng đạt mức tối đa