HKII-CH10-Đề 1

Trong ion SO₃^2-, số oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh là

• -2

• +2

• +4

• +6

Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử là ……(1)….của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tử của nguyên tố có ……(2)…….lớn hơn.

• (1) điện tích, (2) độ âm điện.

• (1) độ âm điện, (2) điện tích.

• (1) electron, (2) độ âm điện.

• (1) độ âm điện, (2) electron.

Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là phản ứng oxi hóa – khử trong đó nguyên tố thể hiện tính khử và nguyên tố thể hiện tính oxi hóa khác nhau nhưng thuộc cùng một phân tử. Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử?

• 2KClO₃ → 2KClO +3O₂.      

• H­₂ + Cl₂ → 2HCl.

• Cl₂ + 2NaOH → NaCl +NaClO +H₂O.

• 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

Cho phản ứng: 4HNO_{3đặc nóng} + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. Trong phản ứng trên, HNO₃ đóng vai trò là

• acid

• Chất oxi hóa

• chất khử và môi trường

• chất oxi hóa và môi trường

Đâu là phản ứng thu nhiệt trong các phản ứng sau

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

• áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

• áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

• áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

• áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Phát biểu nào sau đây SAI về enthalpy của 1 chất?

• enthalpy tạo thành của của một chất tạo ra sản phẩm chỉ có 1 đơn chất duy nhất.

• enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là hợp chất kém bền

• enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là đơn chất bền nhất.

Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO(g) +O₂ (9) — CO₂ (g) _rH^o_298K= - 283 kJ

(2) C (s) + H₂O (g) + CO (g) + H₂ (9) _rH^o_298K= + 131,25 kJ

(3) H₂ (g) + F₂ (g) → 2HF (g) _rH^o_298K= - 546 kJ

(4) H₂ (9) + Cl₂ (g)— 2HCI (g) _rH^o_298K= - 184,62 kJ

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là:

• 1

• 2

• 3

• 4

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂ (g) + O₂ (g) → 2NO (g) _rH^o_298K= +180 kJ

Kết luận nào sau đây là đúng:

• Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

• Phản ứng tỏa nhiệt.

• Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường.

• Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + O₂(g) → CO₂(g)  = -393,5 kJ

(2) 2Al(s) + 3/2O₂(g) → Al₂O₃(s) = -1675,7 kJ

(3) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)   = -890,36 kJ

(4) C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O (l) = -1299,58 kJ

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?

• 1

• 2

• 3

• 4