Cálculo Químico 1

O número que indica quantas vezes a massa atônica de um elemento é maior que 1u, é definição para:

• Núemo de

  Avogadro

• Massa

  Atômica

• Átomo

  Grama

• Massa

  Molecular

Dadas nas massa atômicas de H=1,Al=27, O=16, C=12 e S=32, podemos dizer que as Massas moleculars dos elementos mencionados abaixo são:

• H₂SO₄

• 98g

• Al(OH)₃

• 78g

• C₆H₁₂O₆

• 180g

Quantas moléculas são encontradas em 880g de CO₂?

Dados: C=12 e O=16.

• X=1,204x10²⁵

  moléculas de CO₂

• X=120,4x10²⁵

  moléculas de CO₂

• X=1,204x10²³

  moléculas de CO₂

• X=1204x10³⁵

  moléculas de CO₂

Relacione os valor para as questões abaixo:

• Qual a massa de 0,5 mol de H₂SO₄?

  (Dados:H=1, O=16 e S=32 )

• X=161,925g de Cu

• Quantos gramas de Cobre estão contidos em 2,55 mol de cobre ? ( Cu=63,5g )

• X=49gde H₂SO₄

• Qual a massa de um átomo de Cálcio ? ( Ca=40g )

• X=6,64x10^-23g

Indicar quantas vezes a massa de uma molécula e maior que 1u, define: (a)  

• MassaMolecular
• MassaAtômica
• MoléculaGrama
• MassaMolar

Defina, massa de um mol de átomos:

• É a massa atômica expressa em gramas

• É a massa molecular expressa em gramas

• É a massa molecular expressa em toneladas

• É a massa atômica expressa em metros

Determinar o número de elétrons que o elementos possui fica a cargo do: (a)  

• Número deAvogadro.
• Número de Parículas
• Número de Mols
• Número de níveis quânticos.