12 XH Crom

Cấu hình electron của Cr (z=24) là

• [Ar] 3d⁵ 4s¹

• [Ar] 3d⁵ 4s²

• [Ar] 3d⁴ 4s²

• [Ar] 3d⁵

Số oxi hóa đặc trưng của crom là:

• +2, +3, +6

• +2, +4, +6

• +1, +2, +4, +6

• +3, +4, +6

Cho: Cr + Sn²⁺ → Cr³⁺ + Sn. hệ số cân bằng của ion Cr³⁺ là 

• 2

• 3

• 4

• 1

Cho CrCl₃ + Cl₂ + NaOH -> Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O => vai trò của CrCl₃ và Cl₂ trong phản ứng là :

• CrCl₃ là chất khử, Cl₂ là chất oxi hóa

• CrCl₃ là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử

• Cả 2 là chất khử

• Cả 2 là chất oxi hóa

Dãy các kim loại bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ là:

• Al và Cr

• Mn và Cr

• Fe và Cr

• Fe và Al

Al và Cr giống nhau ở điểm

• Cùng tác dụng với khí clo tạo ra muối có dạng MCl₃

• Cùng bị thụ động trong dd nước cường toan

• Cùng tác dụng với dd NaOH dư tạo ra chất NaMO₂

• Cùng tác dụng với HCl tạo ra muối có mức oxi hóa là + 3

dd HCl, H₂SO₄ loãng sẽ oxi hóa crom đến mức oxi hóa nào?

• +2

• +3

• +4

• +6

Ứng dụng không hợp lí của crom là

• Crom là kim loại nhẹ nên được sử dụng tạo các hợp kim dùng trong ngành hàng không

• Điều kiện thường, crom tạo được lớp màng oxit mịn, bền chắc nên được dùng để mạ bảo vệ thép

• Crom làm hợp kim cứng và chịu nhiệt  nên dùng chế tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt

• Crom là kim loại rất cứng có thể dùng cắt thủy tinh

Hiện tượng xảy ra khi nhỏ vài giọt dd H₂SO₄ vào dd Na₂CrO₄ là

• dd chuyển màu da cam sang màu vàng

• dd chuyển màu vàng sang không màu

• dd chuyển màu vàng sang cam

• dd chuyển từ không màu sang da cam

Phát biểu không đúng là

• Các muối cromat và đicromat có tính oxi hóa mạnh, đặc biệt trong môi trường axit, muối Cr (VI) bị khử thành muối Cr (II)

• Cr hoạt động hóa học kém Zn, mạnh hơn Fe nhưng Cr bền với nước, không khí do có màng oxit bền bảo vệ.

• CrO₃ có tính oxi hóa rất mạnh và là 1 oxit axit           

• Muối Cr (III)  vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử