Luyện tập entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs

Đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của một hệ ở trạng thái và điều kiện xác định gọi là

• Enthalpy.

• Entropy.

• Năng lượng tự do Gibbs.

• Năng lượng hoạt hóa.

Khi so sánh entropy của cùng một chất ở ba trạng thái khác nhau, cùng điều kiện, kết quả nào dưới đây là đúng?

• S (khí) < S (rắn) < S (lỏng).

• S (lỏng) < S (rắn) < S (khí).

• S (rắn) < S (lỏng) < S (khí).

• S (khí) < S (lỏng) < S (rắn).

Dãy nào sau đây các chất sắp xếp theo chiều tăng giá trị entropy chuẩn?

• CO₂ (s) < CO₂ (l) < CO₂ (g).

• CO₂ (s) < CO₂ (g) < CO₂ (l).

• CO₂ (g) < CO₂ (l) < CO₂ (s).

• CO₂ (g) < CO₂ (s) < CO₂ (l).

Phản ứng nào dưới đây xảy ra kèm theo sự giảm entropy?

• N₂ (g) + O₂ (g) → 2NO (g).

• N₂O₄ (g) → 2NO₂ (g).

• 2CO (g) → C (s) + CO₂ (g).

• 2HCl (aq) + Fe (s) → FeCl₂ (aq) + H₂ (g).

Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng nào dưới đây có giá trị dương?

• Ag⁺ (aq) + Br^- (aq) → AgBr (s).

• 2C₂H₆ (g) + 3O₂ (g) → 4CO₂ (g) + 6H₂O (l).

•  N₂ (g) + 2H₂ (g) → N₂H₄ (g).

• 2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g).

Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng nào dưới đây có giá trị âm?

• C (s) + CO₂ (g) → 2CO (g).

• Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g).

• CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g).

• 2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g).

Phát biểu nào sau đây đúng?

• Entropy càng lớn thì hệ càng ổn định.

• Khi tăng nhiệt độ thì entropy của chất tăng.

• Một phản ứng có ΔH < 0 thì ΔS > 0.

• Entropy của chất lỏng lớn hơn entropy của chất khí.

Trường hợp nào sau đây có entropy lớn nhất?

• 01 mol C (s) ở 25℃.

• 01 mol CH₃Cl (l) ở 25℃.

• 01 mol C₆H₆ (l) ở 25℃.

• 01 mol C₂H₆ (g) ở 25℃.

Đơn vị của năng lượng tự do Gibbs:

Biểu thức tính năng lượng tự do Gibbs là: