Fuerzas intermoleculares

La imagen representa :

• Solo moleculas de agua

• La polarizabilidad

• Fuerza intermolecular dipolo-dipolo

• Fuerza intermolecular dipolo-inducido

Answer explanation

Las moleculas representan a una sustancia liquida con sus polos indicando fuerza intermolecular dipolo-dipolo

Las fuerzas intermoleculares no son tan fuertes como las fuerzas intramoleculares, así por ejemplo, se requieren41 kJ para vaporizar un 1 mol de agua (inter) y 930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de agua (intra).

• Verdadero

• Falso

• Sucede solo en algunas circunstancias

• Solo con las moleculas de agua

Answer explanation

Por esto la molecula cambia de estado y no altera su composición química

La intensidad de las fuerzas intermoleculares .................. drásticamente al aumentar la distancia entre las moléculas, por ello en los gases se la considera muy baja

La polarizabilidad se incrementa cuando:

• hay presencia de gran número de electrones,

• Es decir las moléculas y átomos de mayor peso molecular, son más polarizables.

• Los dipolos formados por las fuerzas de London, en moléculas apolares, existen en forma momentánea,

• NInguna de las anteriores

Answer explanation

La polarizabilidad se incrementa cuando:

hay presencia de gran número de electrones,

la nube electrónica es muy difusa

Es decir las moléculas y átomos de mayor peso molecular, son más polarizables.

Los dipolos formados por las fuerzas de London, en moléculas apolares, existen en forma momentánea, cambiando rápidamente de magnitud y de dirección.

“el movimiento de los electrones en un átomo o molécula, puede crear un momento dipolar instantáneo, suficiente para producir la atracción“

• Verdadero

• Falso

• En algunas ocasiones

• Solo en agua

Answer explanation

En un átomo o molécula apolar, debido al movimiento de los electrones, en algún instante hay más e^– hacia un lado, que al estar cerca de otro átomo o molécula, los electrones del segundo son repelidos, originándose dos dipolos instantáneos, que originan una fuerza de atracción. Los electrones de ambos átomos o moléculas, continúan moviéndose juntos, de modo que se produce una fuerza de atracción.

Las fuerzas de dispersión de London están presentes en ........... las moléculas, sean polares o apolares.

En el siguiente gráfico podemos volver a observar cómo varían los puntos de ebullición de los compuestos hidrogenados de los grupos VI A (del oxígeno), curva (1) y los del grupo IV A (del carbono), curva (2):

• Debido a fuerzas intermoleculares tan intensas, presentes en el agua, se conocen como puentes de hidrógeno o enlaces de hidrógeno.

• Es un error en la impresión de la gráfica

• Debido a que el agua no presenta fuerzas intermoleculares dipolo-inducido

• Porque no es una representación real

Answer explanation

Sabemos que un punto de ebullición alto nos indica que las fuerzas de atracción presentes son muy fuertes, en consecuencia, en el agua debe existir una fuerza de atracción muy fuerte y que no está presente en los otros compuestos de la serie.

Estas fuerzas intermoleculares tan intensas, presentes en el agua, se conocen como puentes de hidrógeno o enlaces de hidrógeno

Si la temperatura del líquido siguiera .................. la velocidad seguiría disminuyendo. A temperaturas suficientemente bajas, las moléculas ya no tienen energía suficiente para moverse, entonces se juntan entre sí, formando un sólido.

El orden de magnitud relativa de las fuerzas intermoleculares es:

ion -dipolo > enlace de hidrógeno  >  ............... >  dispersión de London

Momento dipolar: la magnitud del momento dipolar se incrementa al aumentar las .......y la distancia de separación de éstas.