menghadapi UTS XI IPA

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

• Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

• Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O

• Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya

• Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

• Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

• Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O

• Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya

• Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya

Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .

• 2 – log 4

• 2 + log 4

• 2 + log 2

• 12 + log 4

• 12

Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw = 10-14)…….

• 5 X 10-10

• 5 X 10-18

• 0,2 X 10-10

• 0,2 X 10-8

• 2 X 10-10

Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5 , nilai pH larutan tersebut adalah… . .

• 11

• 3

• 9

• 14

• 6

Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….

• HCN (Ka = 6,0 x 10-10)

• CH3COOH (Ka = 1,8 x 10-5)

• HCl (Ka = 1 x 106 )

• NH3 (Ka = 10-33)

• H2O (Ka = 1,8 x 10-16)

Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. (Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)

• 13,60

• 16,30

• 8

• 9,70

• 11

Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi

NH3 + H2O → NH4+ + OH–

Dapat ditarik kesimpulan…..

• Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

• Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat

• NH3 dan NH4+ adalah pasangan asam-basa konjugat

• NH3 adalah asam karena memberi sebuah proton

• NH4+ dan OH– adalah basa kuat

Harga pH suatu larutan adalah x. bila larutan tersebut diencerkan hingga volumenya 1000 kali volume semula, maka pH larutan menjadi 6. Besarnya X adalah….

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Pada label sebuah botol tertulis HNO₃ 63 % massa dengan massa jenis 1,3 g/mL ( Mr HNO₃ = 63 ), maka molaritas larutan tersebut adalah….

• 1,3  M

• 3,15 M

• 6,3 M

• 6,5 M

• 13 M