Post Test Titrasi Asam Basa

Selama proses titrasi terdapat beberapa titik yang juga menyatakan perubahan pH jika digambarkan dalam kurva titrasi. Titik ekuivalen dalam titrasi asam basa didefinisikan sebagai...

• Titik dimana jumlah mol asam = mol basa

• Titik dimana konsentrasi asam = konsentrasi basa

• Titik dimana terjadi perubahan warna dari indikator

• Titik dimana jumlah mol asam = mol garam

• Titik dimana jumlah mol basa = mol garam

Dalam proses titrasi asam basa, yang dimaksud dengan titik akhir titrasi adalah...

• Titik dimana konsentrasi larutan asam sama dengan konsentrasi larutan basa

• Titik dimana jumlah mol asam sama dengan mol basa

• Titik dimana indikator asam basa mengalami perubahan warna

• Titik yang ditandai dengan perubahan pH alrutan pada pH netral

• Titik yang ditandai dengan adanya perubahan pH larutan dari asam menjadi basa dan sebaliknya.

Sebanyak 20 mL HCl dengan konsentrasi X M dititrasi dengan larutan standar NaOH. Titik akhir titrasi yang didapatkan yaitu terjadi setelah penambahan larutan NaOH 0.2 M dari buret, dari skala awal 25 mL menjadi 20 mL. Dengan demikian konsentrasi (X) dari larutan HCl adalah...

• 0.250 Molar

• 0.005 Molar

• 0.100 Molar

• 0.025 Molar

• 0.050 Molar

Penggunaan indikator metil merah (pH 4-6) dalam titrasi asam kuat dengan basa kuat tidak sesuai karena….

• pH larutan makin rendah

• Keasaman larutan makin bertambah

• metil merah dapat bereaksi dengan asam kuat

• titik ekuivalen terjadi diatas trayek pH metil merah

• trayek pH metil merah berada di atas titik ekuivalen

Perhatikan data hasil titrasi antara 20 mL larutan HCN dengan larutan Ca(OH)₂ 0,1M berikut!

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah.......

• 0,025 M

• 0,050 M

• 0,075 M

• 0,080 M

• 0,085 M