Hậu 8/3

Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn kí hiệu là

• ∆_rG°₂₉₈

• ∆_rH°₂₉₈

• ∆_rS°₂₉₈

• ∆U

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn(∆_rH°₂₉₈) theo nhiệt tạo thành.

• ∑∆_fH°₂₉₈ (cđ) -

  ∑∆_fH°₂₉₈ (sp)

• ∑∆_fH°₂₉₈ (sp) - ∑∆_fH°₂₉₈ (cđ)

• ∑ E_b(sp) - ∑E_b(cđ)

• ∑E_b(cđ) - ∑ E_b(sp)

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn(∆_rH°₂₉₈) theo năng lượng liên kết.

• ∑∆_fH°₂₉₈ (cđ) -

  ∑∆_fH°₂₉₈ (sp)

• ∑∆_fH°₂₉₈ (sp) - ∑∆_fH°₂₉₈ (cđ)

• ∑ E_b(sp) - ∑E_b(cđ)

• ∑E_b(cđ) - ∑ E_b(sp)

Biểu thức liên hệ giữa nhiệt tạo thành và năng lượng liên kết của các chất trong phản ứng hóa học

• ∑∆_fH°_{298 (cđ)}

  - ∑E_{b(sp) =0}

• ∑E_b(cđ) - ∑ E_b(sp) = ∑∆_fH°_{298 (sp)} - ∑∆_fH°_{298 (cđ)}

• ∑∆_fH°_{298 (cđ)}

  - ∑E_{b(cđ) =0}

• ∑∆_fH°_{298 (sp)}

  - ∑E_{b(sp) =0}

Kí hiệu và đơn vị của entropy.

• Kí hiệu: S

  Đơn vị: J/K

• Kí hiệu: S

  Đơn vị: J.mol.K

• Kí hiệu: X

  Đơn vị: J.mol^-1.K^-1

• Kí hiệu: S

  Đơn vị: J.mol^-1.K^-1

Công thức tính biên thiên entropy của phản ứng (∆_rS) và đơn vị.

• ∑S(sp) - ∑S(cđ)

  Đơn vị : J.K^-1

• ∑S(cđ) - ∑S(sp)

  Đơn vị: J.K^-1

Trong ba trạng thái tồn tại của H₂O(nước). Trạng thái nào có giá trị entropy lớn nhất.

• H₂O(l)

• H₂O(g)

• H₂O(s)

Tính biên thiên entropy của phản ứng sau

N₂O₄ → 2NO₂

cho biết S°₂₉₈ :304,3 239,9 (J.mol^-1.K^-1)

• 608,6 J/K

• 479,8 J/K

• 175,5 J/K

• 64,4 J/K