reaksi redoks

Bilangan oksidasi Cl dan senyawa KClO₂ adalah ....

• +7

• -1

• +3

• +1

• +5

Bilangan oksidasi N = -2 terdapat pada senyawa ...

• NO

• NH­₄Cl 

• N₂H₄

•  KNO₃

• N₂O₃

Bilangan oksidasi O = -1 terdapat pada senyawa ....

• Na₂O

• K₂O

• MgO

• H₂O₂

• Ca(OH)₂

Bilangan oksidasi Mn yang paling tinggi di antara senyawa adalah ....

• KMnO₄

• K₂MnO₄

• Mn₃O₄

• Mn₂O₃

• MnO₂

Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K₂Cr₂O₇ adalah ....

• KMnO₄

• K₂MnO₄

• MnSO₄

• MnO

• MnO₂

Pernyataan yang tepat mengenai reaksi reduksi dan oksidasi adalah ....

• oksidasi adalah reaksi dengan hidrogen

• reduksi adalah reaksi dengan oksigen

• reduksi adalah bertambahnya bilangan oksidasi

• oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron

• oksidasi adalah berkurangnya bilangan oksidasi

• +4 menjadi 0

• +3 menjadi +1

• +2 menjadi 0

• +3 menjadi +2

• +2 menjadi +1

Persamaan reaksi redoks berikut (belum setara):

KMnO₄ + KI + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O + I₂

Bilangan oksidasi Mn berubah dari ....

• +14 menjadi +8

• +7 menjadi +2

• +7 menjadi +4

• -1 menjadi +2

• -2 menjadi +2

Perubahan berikut yang menunjukkan penurunan bilangan oksidasi sebanyak 5 adalah ....

• MnO₄^- → MnO₂

• MnO₄^- → Mn²⁺

• IO₃^- → I^-

• Cr₂O₇^- → Cr²⁺

• H₂S → S^2-

Beberapa reaksi sebagai berikut:

1.      Zn_(s) + 2 HCl_(aq) → ZnCl_2(aq) + H_2(g)

2.      2 H_2(g) + O_2(g) → 2 H₂O_(l)

3.      H_2(g) + 2 Na_(s) → 2 NaH_(S)

4.      2 H₂O_2(aq) → 2 H₂O_(l) + O_2(g)

Hidrogen yang mengalami reduksi terjadi pada reaksi ....

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 4

• 1 dan 2

• 1 dan 2