Sel Elektrokimia

Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta :

1). Pada katode terjadi reaksi oksidasi

2). Pada anode terjadi reaksi reduksi

3). Pada sel volta, anode sebagai kutub negatif

4). Logam yang memiliki potensial elektroda lebih negatif bertindak sebagai katode

5). Logam yang lebih bersifat oksidator kuat bertindak sebagai anode.

Dari pernyataan di atas yang sesuai dengan prinsip yang terjadi pada sel volta adalah pernyataan ....

• 1, 2, 3 dan 5

• 1, 2 dan 3

• 2 dan 3

• 3 dan 4

• 3

Answer explanation

Jadi prinsip kerja dari sel volta adalah pemisahan reaksi redoks menjadi 2 bagian, yaitu setengah reaksi oksidasi di anoda dan setengah reaksi reduksi di katoda. Anoda dan katoda dicelupkan dalam elektrolit dan dihubungkan dengan jembatan garam dan sirkuit luar.

Jika diketahui harga E° Zn = - 0,76 volt dan E ° Sn =  - 0,14 volt, berdasarkan gambar di atas notasi sel vota dari reaksi tersebut adalah ....

• Zn(s) | Zn²⁺(aq) | | Sn²⁺(aq) | Sn (aq)

• Zn(s) | Zn²⁺(aq) | | Sn²⁺(aq) | Sn(s)

• Sn(s) | Zn²⁺(aq) | | Sn²⁺(aq) | Zn(aq)

• Zn(aq) | Sn²⁺(aq) | | Zn²⁺(aq) | Sn(s)

• Zn²⁺(aq) | Sn2+(aq) | | Sn(s) | Zn(aq)

Answer explanation

anoda : Zn = - 0,76 volt

katode : Sn =  - 0,14 volt

Diketahui :

            E^o Mg²⁺ | Mg = - 2,34 volt

            E^o Ag⁺ | Ag   = + 0,80 volt

Maka harga E sel Mg + 2 Ag⁺ → 2Ag + Mg²⁺   adalah ….

• -3,14 Volt

• -1,54 Volt

• -1,34 Volt

• +1,54 volt

• +3,14 volt

Diketahui :

Ag⁺ | Ag          E° = + 0,80

Cd²⁺ | Cd         E° = - 0,40

Potensial sel yang dihasilkan dari pasangan elektrode Cd dengan Ag adalah ...

• -0,40 V           

• +0,44 V

• -0,76 V

• +0,80 V

• +1,20 V

    Logam yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis adalah ...

• Natrium

• Aluminium

• Magnesium

• Kalsium

• Merkuri

Pada proses elektrolisi larutan NaOH dengan elektrode Pt, reaksi kimia yang terjadi pada katode adalah ...

Pernyataan yang tepat tentang pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah ...

•   Dibuat dari elektrolisis larutan garam kloridanya

•           Digunakan katode karbon dan anode dari besi

• Ion logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anode

• Reduksi ion logam alkali terjadi dianode

• Logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anode

Pada elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi

Pada elektrolisis cairan MgCl2, pada katode dan anode berturut dibebaskan ...

• H₂ dan Cl₂

• H₂ dan O₂

• Mg dan Cl₂

• Mg dan H₂

• Mg dan O₂

Pada elektrolisis larutan timah (II) klorida dengan elektrode C digunakan arus sebesar 1,93 ampere. Waktu yang diperlukan untuk mendapatkan endapan 1,19gram Sn (Ar Sn = 119) adalah.........

• 1000 detik

• 100 detik

• 10 detik

• 1 detik

• 0,1 detik