Estequiometría

¿Qué es un mol?

• Es equivalente a la masa atómica o molecular expresada en gramos.

• Es definido como la cantidad de materia que contiene determinado número de entidades elementales (átomos, moléculas, etc) equivalente a la cantidad de átomos que hay en 12 gramos del isótopo carbono-12 (¹²C).

• Bajo las condiciones normales de temperatura y presión (T=25⁰C y P=1atm), el volumen de un mol de gas equivale a 22,4 litros (L)

¿Qué es el volumen de mol?

• Es equivalente a la masa atómica o molecular expresada en gramos.

• Es definido como la cantidad de materia que contiene determinado número de entidades elementales (átomos, moléculas, etc) equivalente a la cantidad de átomos que hay en 12 gramos del isótopo carbono-12 (¹²C).

• Bajo las condiciones normales de temperatura y presión (T=25⁰C y P=1atm),  equivale a 22,4 litros (L)

¿Cuál es el número de Avogadro (N_A)?

• Es equivalente a la masa atómica o molecular expresada en gramos.

• Es definido como la cantidad de materia que contiene determinado número de entidades elementales (átomos, moléculas, etc) equivalente a la cantidad de átomos que hay en 12 gramos del isótopo carbono-12 (¹²C).

• Bajo las condiciones normales de temperatura y presión (T=25⁰C y P=1atm),  equivale a 22,4 litros (L)

¿Qué es la masa molar de una sustancia?

• Es equivalente a la masa atómica o molecular expresada en gramos.

• Es definido como la cantidad de materia que contiene determinado número de entidades elementales (átomos, moléculas, etc) equivalente a la cantidad de átomos que hay en 12 gramos del isótopo carbono-12 (¹²C).

• Bajo las condiciones normales de temperatura y presión (T=25⁰C y P=1atm),  equivale a 22,4 litros (L)

Para el sulfato de cobre CuSO₄. (Masas Cu: 63,55; S: 32,01; O: 16,0) Determine:

a) Masa molecular.

b) Masa molar.

Para el fenol C₆H₆O (Masas C: 12,0; H: 1,0; O: 16,0) Determine:

a) Masa molecular.

b) Masa molar.

¿Cuál es el paso 1 para la solución de problemas estequiométricos de reactivos o productos de cualquier reacción química, sin importar si lo datos o las incógnitas están en gramos, moles o litros.

• Determinar las masas molares de las sustancias que intervienen en el cálculo.

• Convertir los moles determinados de la sustancia conocida "A" a moles de la sustancia desconocida "B"...

• Escribir la ecuación química balanceada con con las fórmulas o los símbolos correctos de los reactivos y productos.

• Convertir a moles la cantidad de sustancias conocida "A".