RETEST TERMOCHEMISTRY

Name and class

• 1 dan 2

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• 3 dan 4

• 3 dan 5

Jika reaksi antara logam Barium dengan Asam Klorida encer dicampurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam .…

• reaksi bersifat eksoterm, terjadi pelepasan kalor

• reaksi bersifat endoterm, terjadi penyerapan kalor

• reaksi bersifat eksoterm, terjadi penyerapan kalor

• reaksi bersifat endoterm, terjadi pelepasan kalor

• reaksi bersifat eksoterm dan endoterm

Pernyataan yang benar tentang persamaan termokimia :

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH = +435 kJ

adalah ….

• kalor pembentukan CO2 sebesar - 435 kJ

• kalor pembakaran 2 mol CaO sebesar - 870 kJ

• pada pembentukan CaCO3 diperlukan kalor sebesar 435 kJ

• dalam penguraian 1 mol CaCO3 , 435 kJ kalor mengalir dari lingkungan ke sistem

• dalam pembentukan 1 mol CaO, 435 kJ kalor mengalir dari sistem ke lingkungan

Campuran 100 mL HCl 1 M dan 100 mL NaOH 1 M ternyata menghasilkan peningkatan suhu sebesar 6oC. Jika kalor jenis 4,2 J/goC, massa jenis larutan = 1 g/mL, maka persamaan termokimia yang paling tepat adalah ….

• HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)       ΔH = +50,4 kJ/mol

• HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)       ΔH = –50,4 kJ/mol

• HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)       ΔH = –504 kJ/mol

• HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)       ΔH = +5040 kJ/mol

• HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)       ΔH = –5040 kJ/mol

• A

• B

• C

• D

• E

• –790 kJ/mol

• –220 kJ/mol

• –110 kJ/mol

• +110 kJ/mol

• +220 kJ/mol

Perubahan entalpi pembentukan H2S, SO2, dan H2O berturut-turut –20 kJ/mol, –298 kJ/mol, dan –286 kJ/mol. Harga perubahan entalpi reaksi:

H2S(g) + 3/2O2(g) → SO2(g) + H2O(g) adalah ….

• –446 kJ

• –564 kJ

• –604 kJ

• –645 kJ

• –654 kJ

• −510 kkal

• +510 kkal

• +72 kkal

• −42 kkal

• −12 kkal