Evaluación Química Octavo Trimestre

Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH4):

El estudiante no está seguro de si la ecuación esta balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación no esta balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?

• A. No está balanceada, porque en los reactivos no había agua.

• B. Sí está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos

• C. No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos

• D. Sí está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O2, que producen 1 mol de H2O y de CO2.

Durante la respiración celular se genera CO2 que se libera al torrente sanguíneo, donde puede reaccionar con agua para formar ácido carbónico, H2CO3 y contribuir, consecuentemente, al equilibrio acido - base; el proceso se ilustra mediante la siguiente serie de ecuaciones.

Es correcto afirmar que durante el cambio químico que describe la primera ecuación

• A. las sustancias iníciales cambian su composición al pasar de estado gaseoso a líquido.

• B. los átomos de las sustancias iníciales se reorganizan para producir nuevas sustancias

• C. los enlaces entre los átomos de las sustancias iníciales no cambian durante la reacción.

• D. la naturaleza de las sustancias iníciales no cambia pero existe intercambio de electrones

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Durante la respiración celular se genera CO2 que se libera al torrente sanguíneo, donde puede reaccionar con agua para formar ácido carbónico, H2CO3 y contribuir, consecuentemente, al equilibrio acido - base; el proceso se ilustra mediante la siguiente serie de ecuaciones.

Es correcto afirmar que durante el cambio químico que describe la primera ecuación

• A. las sustancias iníciales cambian su composición al pasar de estado liquido a acuoso

• B. los átomos de las sustancias iníciales son iones

• C. los enlaces entre los átomos de las sustancias iníciales no cambian durante la reacción.

• D. La ecuación inicial se encientra balanceada

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Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso

De acuerdo con lo anterior, la ecuación química que mejor describe el proceso de obtención de hidrógeno es:

• A. 2H2O + 2K → H2↑

• B. H2↑ + 2KOH → 2H2O + 2K

• C. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑

• D. H2O + Na → NaOH + H

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Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso. De acuerdo con la información anterior, el número de moles de potasio necesarias para producir ocho moles de hidrógeno es

• A. 1

• B. 2

• C. 8

• D. 16

Los productos de la combustión incompleta del metano, CH4, el dióxido de carbono, CO2, y el monóxido de carbono, CO pueden mantener un equilibrio entre si el cual se expresa en la siguiente ecuación, De las siguientes ilustraciones, la que mejor representa las concentraciones de las sustancias que participan en la reacción en equilibrio es

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De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente

• A. los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno.

• B. el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.

• C. se formarán 13 moles de hidrógeno

• D. se formará un mol de hidróxido de calcio

Teniendo en cuanta la información de la gráfica es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque

• A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos

• B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos

• C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos

• D. el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas

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Teniendo en cuanta la información de la gráfica es válido afirmar que la ecuación anterior, podemos inferir que;

• A. 130 gramos de Zn reaccionan con 2 gramos de Hidrogeno

• A. 65 gramos de Zn reaccionan con 2 gramos de Hidrogeno

• A. 135 gramos de Zn reaccionan con 4 gramos de Hidrogeno

• A. 65 gramos de Zn reaccionan con 8 gramos de Hidrogeno

De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que

• A. 2 moles de HCI producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H

• B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCI2 y 1 mol de H

• C. 72 g de HCI producen 135 g de ZnCI2 y 1 mol de H2

• D. 135 g de ZnCI2 reaccionan con 1 molécula de H2

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