Fundamentos estequiometria

¿Cuál es el objetivo de la estequiometria?

• Estudiar la cantidad de materia que se pierde en una reacción

• Entender cuanto oxigeno se necesita para una reacción

• Analizar matemáticamente la relación entre la materia que se transforma en una reacción

• Observar la creación de hidrocarburos en una reacción

¿Cuál es la unidad que representa la cantidad de sustancia?

• mol

• gramo

• Tonelada

• Newton

¿Qué es el Sistema Internacional?

• Un tema visto en estequiometría para balancear una reacción

• Una app que permite convertir unidades métricas

• Un sistema que permite realizar conversión de unidades

• Un sistema de unidades métricas utilizadas a nivel mundial

¿Cómo se puede relacionar la masa con la cantidad de sustancia de un compuesto químico?

• No se pueden relacionar porque son dos magnitudes físicas diferentes

• Realizando la debida conversión del Sistema Ingles al Sistema Internacional

• Estableciendo un factor de conversión con el peso molecular del compuesto químico

• Realizando un cálculo matemático que involucra la molaridad del compuesto químico

¿Cómo se garantiza el cumplimiento de la Ley de la Conservación de la Materia?

• Escribiendo bien los reactivos y productos en una reacción química

• Balanceando con coeficientes estequiométricos cada reacción química

• Verificando que se consuman todos los reactivos de una reacción química

• Escribiendo siempre la cantidad de sustancia de acuerdo con el Sistema Internacional

Es común utilizar hipoclorito de sodio para desinfectar superficies. Para limpiar una mesa una persona gasto 157 g de NaClO ¿Cuántas moles del compuesto se gastaron?

• 0.47

• 3.58

• 2.11

• 1.22

Para que la reacción química quede balanceada, los coeficientes estequiométricos X,Y,Z deben ser

• 2 - 3 - 3

• 2 - 2 -2

• 4 - 2 - 1

• 3 - 2 - 2

¿Cuál será la molaridad (mol/L) de una solución de NaCl que se preparó con 40 g del compuesto químico en 200 mL de solución?

• 1.5 M

• 0.68 M

• 3.4 M

• 2.1 M

De acuerdo con la reacción química ¿Cuántas moles de agua se producen por cada 2 moles de hidrógeno?

• 1

• 2

• 4

• 0

De acuerdo con la reacción química ¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) son necesarios para producir 275 g de agua?

• 498.8 g

• 841.2 g

• 201.4 g

• 401.3 g