Molarità delle soluzioni e pH
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Chemistry
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10th Grade
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Sara Obinu
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11 questions
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Nelle soluzioni acquose, il SOLVENTE è:
l'H2O
l'etere
l'ammoniaca
l'acetone
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
In soluzione si dissociano, in particolar modo quelli FORTI. Stiamo parlando di:
Nucleofili
Elettroliti
Elettrofili
Protofili
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Nel processo di IONIZZAZIONE...
si rompono i legami ionici presenti tra le molecole
si rompono i legami covalenti presenti tra gli atomi
si rompono i legami dativi presenti tra gli atomi
si ottengono molecole apolari
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Gli ELETTROLITI DEBOLI...
in acqua si dissociano completamente
in acqua si dissociano ma solo in alcuni casi particolari
in acqua si dissociano solo parzialmente
si dissociano completamente ma solo in solventi apolari come l'acqua
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Secondo la teoria di Arrhenius:
nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma
gli acidi, in soluzione acquosa, si dissociano liberando OH-
le basi, in soluzione acquosa, si dissociano liberando H+
gli acidi, in soluzione acquosa, si dissociano liberando H+
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
La molarità:
esprime la concentrazione di una soluzione in numero di moli di soluto contenute in 1000 grammi di solvente
ci permette di quantificare i neutroni di ogni atomo presente in soluzione
esprime la concentrazione di una soluzione in numero di moli di soluto presenti in un litro di soluzione
esprime il volume di una soluzione in numero di moli di soluto presenti in un grammo di soluzione
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Una soluzione a pH 3 è:
Basica
Nessuna delle altre risposte è corretta
Acida
Neutra
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