Molarità delle soluzioni e pH

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Molarità delle soluzioni e pH

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Nelle soluzioni acquose, il SOLVENTE è:

l'H2O

l'etere

l'ammoniaca

l'acetone

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

In soluzione si dissociano, in particolar modo quelli FORTI. Stiamo parlando di:

Nucleofili

Elettroliti

Elettrofili

Protofili

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Nel processo di IONIZZAZIONE...

si rompono i legami ionici presenti tra le molecole

si rompono i legami covalenti presenti tra gli atomi

si rompono i legami dativi presenti tra gli atomi

si ottengono molecole apolari

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Gli ELETTROLITI DEBOLI...

in acqua si dissociano completamente

in acqua si dissociano ma solo in alcuni casi particolari

in acqua si dissociano solo parzialmente

si dissociano completamente ma solo in solventi apolari come l'acqua

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Secondo la teoria di Arrhenius:

nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma

gli acidi, in soluzione acquosa, si dissociano liberando OH-

le basi, in soluzione acquosa, si dissociano liberando H+

gli acidi, in soluzione acquosa, si dissociano liberando H+

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

La molarità:

esprime la concentrazione di una soluzione in numero di moli di soluto contenute in 1000 grammi di solvente

ci permette di quantificare i neutroni di ogni atomo presente in soluzione

esprime la concentrazione di una soluzione in numero di moli di soluto presenti in un litro di soluzione

esprime il volume di una soluzione in numero di moli di soluto presenti in un grammo di soluzione

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Una soluzione a pH 3 è:

Basica

Nessuna delle altre risposte è corretta

Acida

Neutra

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