hóa học

cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là

• ns¹ np³

• ns² np⁴

• ns² np⁵

• ns² np¹

đặc điểm chung của các đơn chất halogen là

• vừa có oxi hóa vừa có tính khử

• tác dụng mạnh với nước

• có tính oxi hóa mạnh

• ở điều kiện thường là thể khí

công thức của phân tử clorua vôi

• CaOCl₂

• CaOCl

• NaOCl₂

• NaOCl

dung dịch clo và nước gia - ven có tính tẩy màu vì có

• HClO hay NaClO là những chất có tính oxi hóa mạnh

• HClO hay NaClO dễ tạo ra oxi

• nguyên tố clo

• HClO là một axit yếu và NaClO là muối của HClO

axit sunfuric loãng phản ứng với những kim loại nào sau đây

• Ag,Fe,Mg

• Cu,Al,Zn

• Fe,Mg,Al

• Au,Fe,Cr

người ta đun nóng Cu với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng khí sinh ra có tên

• oxi

• hydro

• lưu huỳnh dioxit

• cacbonic

trạng thái tự nhiên của H₂s là

• chất khí không màu không mùi

• chất khí không màu mùi khai

• chất khí không màu mùi trứng thối

• chất khí màu nâu đỏ mùi trứng thối

tính chất vật lí của SO₂ là

• chất khí không màu mùi hắc nặng hơn không khí độc gây viêm đường hô hấp

• chất khí không màu mùi hắc nặng hơn không khí không độc gây viêm đường hô hấp

• chất lỏng không màu mùi hắc nặng hơn không khí độc gây viêm đường hô hấp

• chất khí không màu mùi hắc nhẹ hơn không khí độc gây viêm đường hô hấp

SO₃ thuộc loại

• oxit bazo

• oxit axit

• axit

• oxit trung tính

SO₂ vừa có tính oxit hóa vừa có tính khử vì

• S là phi kim trung bình

• S có mức oxit hóa trung gian

• S có mức oxit hóa cao nhất

• S có mức oxit hóa thấp nhất