ATF 10 Chimie

• 4g / 20,4g

• 4g / 1.7g

• 6g / 20.4g

• 20.4g / 1.7g

On fait réagir 14,4g de HCl avec une certaine masse de CuO. Après la réaction il se forme CuCl2 et de l'eau. Sachant que HCl est en défaut et que le nombre de moles total après la réaction est de 0,8 mol déterminer la masse initiale de CuO. (Cu:64 O:16 Cl: 35 H:1)

• 12

• 24

• 36

• 48

La décomposition de KClO3  donne KCl et le gaz O2.On a obtenu 6,72L de gaz oxygène à partir de 48g de KClO3. Quel a été le rendement de la réaction ? (K:39 Cl:35 O:16)

• 25%

• 50%

• 75%

• 100%

Quel volume de CO2 obtiendra-t-on par combustion de 60 g de carbone si le rendement de la réaction est de 80% ? (C:12 O:16)

• 11,2

• 22,4

• 44,8

• 89,6

La solubilité de KCLO3 à 80°C est de 35 g/100 g . Quelle masse de KClO3 sera dissoute dans 108 g de solution saturée à 80°C ?

• 14

• 28

• 35

• 38

Quelle masse de solution à 5% sera contiendra 3,2g de soluté ?

• 24

• 56

• 48

• 64

Parmi les 4 solutés données dans le tableau, combien sont solubles dans l'eau ?

• 1

• 2

• 3

• 4

La mole total d'un mélange de C2H4 et C4H8 est 0,8 mol. Lorsqu'on réalise la combustion de cette mélange il se forme 2,6 moles de H2O. Quelle est le nombre de mole de C4H8 dans cette mélange?

• 0,1

• 0,3

• 0,5

• 0,6

1 mole de CxHyOz et 6 mol de O2 donne une réaction de combustion et 5 mole de CO2 et 4 mole de H2O se forment. Quel est la formule de ce composé?

• C2H3O2

• C5H8O2

• C3H4O

• CH4O

La solubilité de NaOH à 80°C est de 28 g/100 g . Quelle est la mélange saturée entre les choix ?

• 10g NaOH/50g Eau

• 25g NaOH/100g Eau

• 42g NaOH/150g Eau

• 50g NaOH/200g Eau