Modelos y enlaces atómicos

El modelo atómico de Rutherford fue desechado por la comunidad científica por plantear que...

• A. Sus electrones caerían hacía el núcelo

• B. Consideraba los electrones estáticos

• C. Los electrones eran inestables

• D. Los electrones se comportan como onda y partícula

• E. La masa del átomo era positiva y sus electrones se encontraban incrustados en el

Un enlace quimico es:

• Unión de dos o mas cationes

• Atraccion quimica

• Fuerzas que mantienen unidos a los atomos

• en enlace entre cationes y aniones

¿Cómo se denomina el estado del átomo donde el electrón asciende de un nivel menor a uno mayor absorbiendo energía?

• A. Estado de emisión

• B. Cuanto de energía

• C. Estado fundamental

• D. Estado excitado

Un átomo neutro que cede uno o más electrones, corresponde específicamente a:

• A. Un ión

• B. Un anión

• C. Un catión

• D. Un ánodo

¿Cuál/es de las siguientes características corresponden al electrón?

I. Es una partícula

II. Posee energía

III. Tiene carga positiva

IV. Se encuentra en el núcleo del átomo

V. Posee carga negativa

• A. I, II y III

• B. I y II

• C. II, III y IV

• D. I, II, III y V

• E. I, II, III y IV

¿Qué científico descubre el electrón?

• Bohr

• Einstein

• Thomson

• Rutherford

¿Cuál de los siguientes científicos y modelo atómico se encuentra correctamente vinculado?

• rutherford - modelo planetario

• Bohr - Budín de pasas

• Rutherford - Modelo de niveles de energía

• Bohr - modelo mecano cuántico

A qué nivel de energía llegan los electrones en estado fundamental para el átomo de Azufre (S)

• Nivel 3

• Nivel 2

• Nivel 4

• Nivel 5

El átomo de cromo tiene un número atómico de 24 y un número másico de 62. ¿Cuántos protones - neutrones y electrones presenta?

• 24 - 24 - 38

• 62 - 38 - 24

• 24 - 62 - 24

• 24 - 38 - 24

El átomo de carbono presenta un número atómico (Z) de 6 y un número másico (A) de 14. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones posee si este cede 2 cargas negativas?

• 6 - 8 - 8

• 14 - 8 - 6

• 6 - 8 - 4

• 6 - 8 - 8