ЖАЛПЫ ХИМИЯ2

Сулы ерітінділерінде фенолфталеин алқызыл түске боялатын заттар:

• Калий карбонаты

• Натрий ацетаты

• Литий сульфаты

• Алюминий хлориді

• Никель хлориді

Қысымды көтергенде тепе-теңдік cол жаққа ығысатын жүйе

• 2NO + O2↔ 2NO2

• H₂ + I₂ ↔ 2HI

• N₂O₄ ↔ 2NO₂

• 2SO2 + O2 ↔ 2SO3

• N₂ + O₂ ↔ 2NO

Қысымды азайтқанда тепе-теңдік cол жаққа ығысатын жүйе

• N₂ + O₂ ↔ 2NO

• H₂ + I₂ ↔ 2HI

• 2NO + O₂↔ 2NO₂

• 2C(қ) + O2 ↔ 2C

• N₂O₄ ↔ 2NO₂

Мырыш гидроксидімен Zn(OH)₂ әрекеттесетін заттар:

• KOH

• Fe(OH)₃

• H₂SO₄

• NH₄OH

• NaCl

Қысымның өзгерісі тепе-теңдікке әсер етпейтін жүйе:

• N₂O₄ ↔ 2NO₂

• 2C(қ) + O2 ↔ 2CO

• 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

• 2NO + O2↔ 2NO2

• N₂ + O₂ ↔ 2NO

Температураны көтергенде тепе-теңдік оң жаққа ығысатын жүйе:

• 2СO + O₂ ↔ 2СO₂ ΔН = - 569,4 кДж

• N₂O₄ ↔ 2NO₂ ΔН = 57,4 кДж

• СО + Н2O (г)

  ↔ 2СO2 + Н2 ΔН = - 42,7 кДж

• 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ ΔН = - 113,0 кДж

• 2C(қ) + O₂ ↔ 2CO ΔН = - 221,0 кДж

Температураны көтергенде тепе-теңдік cол жаққа ығысатын жүйе:

• N2O4 ↔ 2NO2

  ΔН = 57,4 кД

• N₂ + O₂ ↔ 2NO ΔН = 180,9 кДж

• 2N₂ + O₂ ↔ 2N₂O ΔН = 160,4 кДж

• N₂ + O₂ ↔ 2NO ΔН = -221,0 кДж

• С + Н2O ↔ 2СO + Н2 ΔН = 117,2 кДж

Температураны төмендеткенде тепе-теңдік оң жаққа ығысатын жүйе

• С + Н₂O ↔ 2СO + Н₂ ΔН = 117,2 кДж

• N₂ + O₂ ↔ 2CO ΔН = -221,0 кДж

• N2 + O2 ↔

  2NO

  ΔН = 180,9 кДж

• 2N₂ + O₂ ↔ 2N₂O ΔН = 160,4 кДж

• N2O4 ↔ 2NO2

  ΔН = 57,4 кДж

Температураны төмендеткенде тепе-теңдік сол жаққа ығысатын жүйе:

• 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ ΔН = - 113,0 кДж

• 2СO + O₂ ↔ 2СO₂ ΔН = - 569,4 кДж

• (N₂O₄ ↔ 2NO₂ ΔН = 57,4 кДж

• СО + Н2O (г)

  ↔ 2СO2 + Н2 ΔН = - 42,7 кДж

• 2C(қ) + O₂ ↔ 2CO ΔН = - 221,0 кДж

Сулы ерітіндісінде лакмус көк түс беретін тұз:

• CuCl₂

• NaCl

• PbSO₄

• AgNO₃

• K₂CO₃