Quiz I: Estequiometría - Segundo Parcial

Para la siguiente reacción balanceada indica los moles de PbCl₂ que se requieren para producir 72 moles de HCl.

PbCl₂(ac) + 2HNO₃(ac) ---> Pb(NO₃)₂(s) + 2HCl(ac)

• 142

• 36          

• 178       

• 72

Se dedica al estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.

• Gravimetría 

• Oxidación    

• Estequiometría

• Reducción

¿Cuántos moles de Cl₂ se pueden producir con 5.60 moles de HCl? 

4 HCl + O₂ ----> 2Cl₂ + 2H₂O

• 2.8

• 6.4

• 3.1

• 0.5

Qué tipo de relación estequiométrica se tiene en este planteamiento: ¿cuántos moles de hidrógeno pueden producirse con 34 gramos de sodio, de acuerdo con la siguiente reacción?

2 Na(s) + 2 H₂O (l)  ----->   2 NaOH (ac) + H₂(g)

• masa – masa

• mol – mol

• mol – volumen

• mol – masa

Qué tipo de relación estequiométrica se tiene en este planteamiento: si reaccionan 0.15 moles de Na con agua, cuantos moles de H₂ se producen.

• mol – mol

• mol – masa

• mol – volúmen

• masa – masa

¿Qué nombre reciben las proporciones que existen entre reactivos y productos en toda reacción química balanceada?

• relaciones estequiométricas

• regla de tres

• razón y proporción

• ley de las proporciones

Valor que corresponde al volumen molar de un gas en condiciones estándar de temperatura y presión.

• 6.022 X 1023

• 22.4 L

• 0°C

• 1 ATM

Calcula la cantidad en moles de agua, H2O , que se produce por la combustión completa de 2.85 mol de butano, C4H10. La ecuación balanceada es:

2C4H10   +   13O2  --->  8CO2   +   10H2O

• 14.25

• 5.7

• 10

• 28.5

Determina la cantidad en moles de nitrato de zinc, Zn(NO₃)₂ , que se obtiene a partir de 0.375 mol de nitrato de plata, AgNO₃ , según la siguiente reacción balanceada:

Zn  +  2AgNO₃  ---> 2Ag  +  Zn(NO₃)₂

• 1.87

• 0.1875

• 0.75

• 2

Qué tipo de relación estequiométrica se tiene en este planteamiento: El propano es empleado como combustible en los hogares. Determina qué volumen de CO₂ es producido por la combustión de 10 moles de propano.

• masa – masa

• mol – mol

• mol – volumen

• mol – masa