Quiz I: Estequiometría - Segundo Parcial

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Quiz I: Estequiometría - Segundo Parcial

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 1 pt

Para la siguiente reacción balanceada indica los moles de PbCl2 que se requieren para producir 72 moles de HCl.

PbCl2(ac) + 2HNO3(ac) ---> Pb(NO3)2(s) + 2HCl(ac)

142

36          

178       

72

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Se dedica al estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.

Gravimetría 

Oxidación    

Estequiometría

Reducción

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 1 pt

¿Cuántos moles de Cl2 se pueden producir con 5.60 moles de HCl? 

4 HCl + O2 ----> 2Cl2 + 2H2O

2.8

6.4

3.1

0.5

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Qué tipo de relación estequiométrica se tiene en este planteamiento: ¿cuántos moles de hidrógeno pueden producirse con 34 gramos de sodio, de acuerdo con la siguiente reacción?

2 Na(s) + 2 H2O (l)  ----->   2 NaOH (ac) + H2(g)

masa – masa

mol – mol

mol – volumen

mol – masa

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Qué tipo de relación estequiométrica se tiene en este planteamiento: si reaccionan 0.15 moles de Na con agua, cuantos moles de H2 se producen.

mol – mol

mol – masa

mol – volúmen

masa – masa

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

¿Qué nombre reciben las proporciones que existen entre reactivos y productos en toda reacción química balanceada?

relaciones estequiométricas

regla de tres

razón y proporción

ley de las proporciones

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Valor que corresponde al volumen molar de un gas en condiciones estándar de temperatura y presión.

6.022 X 1023

22.4 L

0°C

1 ATM

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