PAS KIMIA KLS XI

Data energi ikatan rata-rata:

C = C = 609 kJ/mol

C − Cl = 326 kJ/mol

C − H = 412 kJ/mol

C − C = 345 kJ/mol

H − C l = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi: CH₂ = CH₂ + HCl ------ CH₃CH₂Cl adalah....

•   -48 kJ/mol

• -312 kJ/mol

•    +48 kJ/mol

•   +100 kJ/mol

• +342 kJ/mol

Bila 2,30 g dimetil eter (M_r = 46) dibakar pada tekanan tetap, kalor yang dilepaskan adalah 82,5 kJ. Berdasarkan data ini, kalor pembakaran dimetil eter adalah…

•   – 413 kJ/mol

•   +825 kJ/mol

• – 825 kJ/mol

•   +1650 kJ/mol

•      – 1650 kJ/mol

Jika 100 cm³ larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 cm³ HCl dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29^oC menjadi 37,5^oC. Jika larutan dianggap

sama dengan air, kalor jenis air 4,2 J g^-1K^-1, massa jenis air 1 g cm^-3, maka ∆H netralisasi adalah…

•      +82,3 kJ mol^-1

•      +71,4  kJ mol^-1

•     −71,4 kJ mol^-1

•   −54,6 kJ mol^-1

•     −45,9 kJ mol^-1

Diketahui:

CuO(s) → Cu(s) + ½O₂(g)           ∆H = +155,08 kJ

H₂(g) +  ½O₂(g) → H₂O(g)           ∆H = −241,60 kJ

maka perubahan entalpi untuk reaksi:

CuO(s) + H₂(g) → Cu(s) + H₂O(g) adalah…

•     +396,68 kJ

• +86,52 kJ

•    

      −43,26 kJ

• −86,52 kJ

• −396,68 kJ

Diketahui energi ikatan dari:

O – H = 464 kJ

O = O = 500 kJ

H – H = 436 kJ

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air (M_r = 18) adalah…

•      8 kJ

•      121 kJ

•     222 kJ

•       242 kJ

• C.       22 kJ

Diketahui energi ikatan rata-rata berikut:

H – H = 104,2 kkal mol^-1

Cl – Cl = 57,8 kkal mol^-1

H – Cl = 103,1 kkal mol^-1

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl (A_r H = 1, Cl = 35,5) menjadi unsur-unsurnya adalah…

• A.       22,1 kkal

• B.       44,2 kkal

• 88,4 kkal

•     265,1 kkal

  l

• 825,8kkal

Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energi. Kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm³ air, maka kenaikan suhunya adalah…

(kalor jenis air = 4,2 J g^{-1 o}C^-1)

• 4,2^oC

•    8,4^oC

•    16,8^oC

• 20^oC

•   30^oC

DH_f H₂O(l) = -285,83 kJmol^-1

DH_f CO₂(g) = -393,51 kJmol^-1

DH_f C₂H₆(g) = -84,68 kJmol^-1

Besarnya DH_r untuk reaksi:

C₂H₆(g) + O₂(g) ® CO₂(g) + H₂O(g) adalah…

•    -1559,83 kJ

•   -1049,85 kJ

•    -764,02 kJ

•   -679,34 kJ

•      -594,66 kJ

Diberikan data energi ikatan dalam kJ mol^-1

Di antara perubahan entalpi berikut, manakah yang merupakan perubahan entalpi pembentukan standar gas HI?

•     H₂(g) + I₂(g) ® 2HI(g)

•    H₂(g) + I₂(s) ® 2HI(g)

•   H₂(g) + I₂(g) ® HI(g)

•    H₂(g) + I₂(l) ® HI(g)

•    H₂(g) + I₂(s) ® HI(g)

Reaksi: CH₄(g) + 2O₂(g) ® CO₂(g) + 2H₂O(g). Bila diketahui energi katan (kJ per mol):

C – H = 413

O = O = 495

C = O = 799

O – H = 463

Entalpi reaksi di atas adalah…

•     -898 kJ

•   -808 kJ

•    -498 kJ

•       808 kJ

• 898 kJ