Kesetimbangan Kimia

Jika pada kesetetimbangan 2NO(g) + O₂(g) ↔ N₂O₄(g) ΔH= – x kJ suhu dinaikkan, yang akan terjadi adalah . . . .

• N₂O₄ yang terbentuk lebih banyak dibandingkan N₂O₄ yang terurai

• kecepatan reaksi kekanan akan bertambah

• kesetimbangan akan bergeser kekiri

• kesetimbangan tetap

• jumlah O₂ berkurang

Diberikan rekasi kesetimbangan sebagai berikut.

CO(g) + 3H₂(g) ↔ CH₄(g) + H₂O(g)

Jika pada suhu tetap volume sistem diperkecil, kesetimbangan akan bergeser kearah . . . .

• kanan, dan harga Kc tetap

• kanan, dan harga Kc bertambah

• kiri, harga Kc semakin kecil

• kiri dan harga Kc semakin besar

• kanan dan harga Kc semakin kecil

Pada persamaan reaksi gas berikut:

2HBr(g) ↔ H₂(g) + Br₂(g) ΔH= +72 kJ

Kesetimbangan akan bergeser kearah kiri jika...

• suhu dinaikkan

• ditambah gas H₂

• ditambah katalis

• tekanan diperbesar

• volume diperkecil

Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:

2PQ₂ (g) ⇌ P₂Q₄ (g) ΔH = +x kJ/mol

Jika pada sistem kesetimbangan ditingkatkan tekanannya maka sistem tersebut akan bergeser ….

• kanan karena bergeser ke arah jumlah koefisien yang kecil

• kiri karena bergeser ke arah eksoterm

• kiri karena bergeser ke arah endoterm

• kanan karena bergeser ke arah endoterm

• kiri karena bergeser ke arah jumlah koefisien besar

Reaksi penting pada pembuatan H₂SO₄ dalam kesetimbangan:

2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ ΔH = −188,2 kJ

Agar kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan SO₃, tindakan yang dilakukan adalah ….

• menggunakan katalis dan menurunkan suhu

• menaikkan tekanan dan menurunkan suhu

• memperbesar volume dan menambah suhu

• menaikkan suhu dan tekanan reaksi

• menurunkan tekanan dan menambah suhu

Diketahui dua buah reaksi kesetimbangan sebagai berikut:

reaksi I: 2X₂(g) + Y₂(g) ⇌ 2X₂Y(g)

reaksi II: X₂Y(g) ⇌ X₂(g) + Y₂(g)

Jika nilai K_c untuk reaksi I adalah 2, dalam kondisi yang sama nilai K_c untuk reaksi II adalah…

• $\frac{1}{\sqrt{2}}$

• $\sqrt{2}$

• $\frac{1}{4}$

• -1

• -2

Ke dalam volum 1 dm³ dimasukkan 4 mol gas NO dan 5 mol gas O₂. Reaksi yang terjadi, 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g). Jika dalam kesetimbangan terdapat 2 mol gas NO, maka tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah…

• 1/2

• 1/4

• 1/10

• 1/12

• 1/20

Tetapan kesetimbangan reaksi: 2BaO₂(s) ⇌ 2BaO(s) + O₂(g) diberikan oleh…

• $k\ =\frac{\left[BaO_2\right]^2}{\left[BaO\right]}$

• $k=\frac{\left[BaO_2\right]^2}{\left[BaO\right]^2\left[O_2\right]}$

• $k=\frac{\left[BaO_2\right]^2}{\left[BaO\right]^2}$

• $k=\frac{\left[BaO_2\right]^2\left[O_2\right]}{\left[BaO\right]^2}$

• $k=\left[O_2\right]$

Diketahui reaksi sebagai berikut:

A₂(g) + B₂(g) ⇌ 2AB(g)

Mula-mula direaksikan 0,5 mol A₂ dengan 0,5 mol B₂ dalam ruang 1 liter pada suhu 27 ℃. Ternyata setelah kesetimbangan tercapai terdapat 0,3 mol gas AB. Jika tekanan total gas pada reaksi itu adalah 10 atmosfer, nilai K_p untuk reaksi tersebut adalah ….

• 0,30

• 0,35

• 0,73

• 2,3

• 3,5

Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan: 2X(g) ⇌ 3Y(g) pada suhu tertentu adalah 1/8. Jika dalam kesetimbangan tekanan parsial X adalah 8 atm, maka tekanan parsial Y adalah…

• 0,5 atm

• 1 atm

• 2 atm

• 6 atm

• 8 atm